2005年常州市中考化学模拟试题
第Ⅰ卷（选择题，共38分）
一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．自来水 B．水银 C．白酒 D．生铁
2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A B C D
3．在气焊、炼钢、医疗、登山等生产，生活中都要用到的一种气体是（ ）
A．氢气 B.一氧化碳 C.氮气 D.氧气
4．世界是物质的，物质是变化的。下列变化在生活中经常发生，其中属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．牛奶变酸
C．瓷器破碎 D．酒精挥发
5．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O2 2O3。下列有关说法中正确的是( )
①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化； ④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。
A．①③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②③④
6．我国赢得2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上合理地使用化肥和农药。你认为可以采纳的是( )
A. ①②③④⑥⑦ B. ②③④⑤⑥⑦ C. ①②③⑤⑥⑦ D. 全部
7．右图为某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘的元素符号）。由此，你得到的信息和作出的猜测是（ ）
A．此盐为纯净物
B．“加碘食盐”中的“碘”是碘单质
C．1Kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
8．如上图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（ ）
A．NaOH固体 B．蔗糖 C．浓H2SO4 D．生石灰
9．一些食物的近似pH值如下表，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（ ）
食物 苹果 柑桔 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 5.0～5.7 6.3～6.6 7.6～8.0
A．苹果 B．柑桔 C．牛奶 D．鸡蛋清
10．下列仪器中，具有溶解固体，配制溶液，加热较多试剂三种用途的是（ ）
A．试管 B．烧瓶 C．蒸发皿 D．烧杯
11. 把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（ ）
A ．Al2(SO4)3 B．CuSO4 C．H2SO4 D．AgNO3
12．生活中的下列做法做法符合科学道理的是（ ）
A．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品 B．为防止CO中毒，可在煤炉上放一盆水
C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．用铝制容器配制农药波尔多液
13．一杯水中有一木块处于漂浮状态，若往杯中逐渐加入食盐，则木块浸入液体部分 与所加食盐质量m之间的图线关系正确的是( )
14．植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本保持不变，这是由于（ ）
①动植物的呼吸作用 ②矿物燃料的燃烧
③死亡动植物的腐烂 ④某些矿物如CaCO3等的加热分解
A．①③ B．①④ C．①② D．①②③④
15．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。已知氮、硅的原子结构示意图依次为：。请推测氮化硅的化学式(分子式)为( )
A．Si3N4 B．Si4N3 C．Si3N7 D．Si7N3
16．铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中。铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31％，若用98％(密度为1．84g/cm3)的：浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是（ ）
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．4：1
17．毒品严重危害人类社会，冰毒的化学式为C10H15N，有关冰毒的叙述错误的是（ ）
A．不完全燃烧时会生成CO B．完全燃烧时的生成物只有两种
C．相对分子质量为149 D．C、H、N元素的质量比为10：15：14
18．生石灰中是否含有未分解的石灰石，可选用的试剂是( )
A．稀盐酸 B．氯化钡溶液
C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
19．自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下： Cl2+H2O=HCl+HClO ，市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是( )
A.酚酞试液 B.石蕊试液 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共62分）
二．填空题（本题包括8小题，共40分。）
20.(5分)表1:空气质量日报主要内容包括：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。
空气污染指数 0～50 51～100 101～150 151～200 201～250 251～300 >300
空气质量状况 优 良 轻度污染
I 轻度污染
II 中度污染
I 中度污染
II 重度污染
空气质量级别 I II III III IV IV V
表2:2004年12月13日我国部分城市空气质量日报
城 市 首要污染物 空气污染指数 空气质量级别
上海 可吸入颗粒物 111 III 轻度污染I
淄博 可吸入颗粒物 103
昆明 二氧化硫 61 II 良
海口 —— 24 I 优
（1）请依据表1和表2中的内容，确定当日淄博的空气质量级别，并填在表2的空格里。
（2）汽车尾气(含有CO、SO2、NO等物质)是城市的污染物，治理的方法之一是在汽的排气管上装一个催化转换器，使CO与NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，写出这一转换的化学反应方程式________________________________；
（3）容易出现酸雨的城市是 ；为了减少城市酸雨的产生，可采取的措施是 ：
A．少用煤作燃料 B．采用燃料脱硫技术 C.向已酸化的土壤中加熟石灰 D．开发新源。
21.（4分）在稀硫酸、食盐、熟石灰、干冰四种物质中，生活中常用作调味剂的是 ；可用于人工降雨的是 ；可用于清洗钢铁表面铁锈的是 ；能用来改良酸性土壤的是 。(用化学式填空)
22．（4分）最近我国留美化学家参与合成了一种新型炸药C8N8O16，它抗打击、抗震，但一经引爆就会发生剧烈爆炸。①该炸药由 种元素组成，一个分子中含 个原子；
②此炸药在爆炸时会分解出两种无毒气体，一种是空气中含量最多的气体，写出此炸药爆炸时的化学方程式 。
23．（3分）为了检验长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可以选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验。请你写出所选试剂的化学式：酸 、碱 、盐 。
24.（9分）有三瓶失去标签的试剂，只知道它们分别是NaOH溶液，NaCl溶液，Na2SO4溶液，现有石蕊试液，酚酞试液，KNO3溶液，BaCl2溶液可供选用。要通过实验将它们区别开来，请将有关物质或实验现象填入下图所示的方框中，每个方框中只填写一种物质或实验现象。
25．（4分）右下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，看图后回答下列问题：
（1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的________；
受温度影响最小的是________。
（2）在温度为t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲
线的交点的含义是 。
（3）在t2℃时，三种物质的溶解能力从小到大的顺序是
______________。
26．（7分）氨气（化学式为NH3）是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。
根据上面文字叙述，回答下列问题。
⑴实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取___________（填O2或H2）的发生装置相同。请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）
答：_______________；_______________；_______________。
⑵若要收集氨气，只能采用___________法，这是因为_____________________。
⑶工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为______。
27.（4分）金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O
工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：
（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因：
（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法，用化学方程式表示为：
。
三．实验题（本题包括2小题，共14分。）
28.（6分）右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
(1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 (填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 。
(2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是 。
(3)当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从
(填“A”或“B”，下同)处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从 处导管进入。
29．（8分）化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计，且各装置均能吸收完全）。
A B C D E
（1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温。则实验步骤的顺序是（填数字序号） _______________。
（2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等。则装置C、D中所盛放的试剂依次为_______________；装置E的作用是______________________________。
（3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号） _______________的质量。
四．计算题（本题包括1小题，共8分。）
30.（8分）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
名 称 Ca(OH)2 NaOH
价格（元/kg） 6.00 24.00
参考答案：
1．B 2．D 3．D 4．B 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D 10．D
11．C 12．C 13．B 14．D 15．A 16．C 17．B 18．A 19．C
20.（1）轻度污染I III
（2）2CO＋2NO2 2CO2＋N2
（3）昆明 ABD
21.NaCl CO2 H2SO4 Ca(OH)2
22.①3 32 ②C8N8O16＝8CO2＋4 N2
23.HCl(或H2SO4)、Ba(OH)2、BaCl2（或CaCl2）
24.解法一：① 酚酞试液 ② 变成红色 ③ NaOH溶液 ④ NaCl溶液 ⑤ Na2SO4溶液
⑥ BaCl2溶液 ⑦ 白色沉淀 ⑧ Na2SO4溶液 ⑨ NaCl 溶液
解法二：① 石蕊试液 ② 变成蓝色 ③ NaOH溶液 ④ NaCl溶液 ⑤ Na2SO4溶液 ⑥ BaCl2溶液 ⑦ 白色沉淀 ⑧ Na2SO4溶液 ⑨ NaCl溶液
解法三：① BaCl2溶液 ② 白色沉淀 ③ Na2SO4溶液 ④ NaOH溶液 ⑤ NaCl溶液 ⑥ 酚酞试液 ⑦ 变成红色 ⑧ NaOH溶液 ⑨ NaCl溶液
解法四：① BaCl2溶液 ② 白色沉淀 ③ Na2SO4溶液 ④ NaOH溶液 ⑤ NaCl溶液 ⑥ 石蕊试液 ⑦ 变成蓝色 ⑧ NaOH溶液 ⑨ NaCl溶液
25.（1）A，C (2)温度为t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度相等 （3）C＜B＜A
26.(1)O2 试管、铁架台、酒精灯
（2）向下排空气法，氨气易溶于水且密度比空气小
（3）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 2NO＋O2＝2NO2 2NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
27.（1）制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少（或相同质量的稀硝酸比浓硝酸生产的硝酸铜多）
（2）2Cu＋O2 2CuO CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O（或2Cu＋O2＋4HNO3＝2Cu(NO3)2＋2H2O）
28．(1)A；浓硫酸 (2)硝酸银溶液或石蕊试液或碳酸钠溶液等 (3)B；A
29．（1）①⑤③④⑥②
（2）浓硫酸 澄清石灰水 吸收生成的二氧化碳
（3）B和C、D和E（或B、C、D、E）
30．解：（1）设需要NaOH的质量为x。则：
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
80 98
x 100kg×4.9%
解得：x＝ ＝4kg
（2）设改进后需要Ca(OH)2的质量为y。
Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
74 98
y 100kg×4.9%
解得：y＝ ＝3.7kg
则可以节约经费：4kg×24.00元/kg－3.7kg×6.00元/kg＝73.8元
答：略
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