同是化合物，为什么有的导电，有的不导电？物质溶于水能导电的本质是什么

Question

如题所述

Answer 1

化合物导电的本质：是能够电离出自由移动的阴阳离子，在外加电场的作用下，阴阳离子发生定向移动从而产生电流能导电。
物质溶于水能导电：是因为该物质能在水中电离出自由移动的阴阳离子

有的化合物不能导电是因为不能电离出阴阳离子。具体情况如下：
1、(1)能溶于水的离子化合物在水中能导电：在水中能电离出自由移动的阴阳离子。
(2)离子化合物在熔融状态下能导电：熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子。

(3)固体状态的离子化合物不能导电：离子不能自由移动，所以不能导电。

2、(1)共价化合物在熔融状态下都不能导电：不能电离
(2) 有些共价化合溶于水后能导电：
a、在水中能直接电离：如HCl、H2SO4、HNO3……
b、与水发生了化学反应生成了能电离的物质：如CO2生成H2CO3、NH3生成了一水合氨，SO2生成了亚硫酸等。
(3)既不能与水反应，又不能自身电离的共价化合物溶于水后不能导电：如乙醇、蔗糖等。