PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的PH为？

Question

如题所述

Answer 1

盐酸和氢氧化钠的化学反应方程式为：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

也就是说同体积的盐酸和氢氧化钠反应后的PH值为中性。

PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，则反应剩余的为2份盐酸。

反应后C(H+)=

，则混合液的PH为6

,

Answer 2

PH=6 HCl+NaOH=NaCl+HO反应后溶液为中性 c(H+)=10^-5 c(OH-)=10^(9-14)=10^-5 ∵V/V=11/9 ∴c(H+)=（11*10^-5-9*10^-5）/（11+9）=10^-6 即：PH=-lg10^-6=6

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Answer 3

盐酸中PH=5，，C(H+)=10＾-5mol/L n(H+)=10＾-5 *11V mol/L氢氧化钠溶液中PH=9，C(H+)=10＾-9mol/L C(OH-)=Kw/C(H+)=10＾-5mol/L n(OH-)=10＾-5 *9Vmol/L可以看出酸过量 C(H+)=【n(H+)-n(OH-)】 / （V酸-V碱） =【10＾-5 *11V -10＾-5 *9V】 / （11V+9V) =10＾-6mol/L PH=6

Answer 4

盐酸体积11V
浓度10-5
mol/L
氢氧化钠体积9V
浓度一样
所以理论氢离子浓度c(H+)=2V*10-5/20V=10-6mol/L
浓度太小，故需要考虑水的电离
H2O<=>H+
+
OH-
Kw=c(H+)c(OH-)=10-14
相当于氢离子的初始浓度为10-7+10-6=1.1*10-6
氢氧根为10-7
所以（1.1*10-6-X(10-7-X)=Kw
解得X≈9*10-8
所以c(H+)=1.01*10-6mol/L
pH=5.99
其实还是约等于6

Answer 5

答案C
如果用pOH换算一下，pH＝9即pOH＝5，也就是说，盐酸中的氢离子浓度与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相等，如果它们的体积也相等，则混合后溶液的pH＝7，但盐酸的体积大，混合后溶液显酸性，pH小于7．
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