如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是______mol/L．（2）某化学兴趣小组进行硫

Question

如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是______mol/L．（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol/L的稀H2SO4，则需要取______mL的该硫酸．将上述硫酸进行稀释的实验操作为______．（3）在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容：______．②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗：______．③定容时仰视观察液面______．（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因______．

Answer 1

（1）该浓H₂SO₄的物质的量浓度=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4；
（2）实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积=

250mL×4.6mol/L

18.4mol/L

=62.5mL；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液，
故答案为：62.5mL；将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液；
（3）①溶液具有热胀冷缩性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，冷却后溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高；
②容量瓶用1mol/L稀H₂SO₄润洗，容量瓶内壁沾有溶质硫酸，溶液中溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；
③定容时仰视观察液面，液面再刻度线上方，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，
故答案为：偏高；偏高；偏低；
（4）常温下，Al和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，故答案为：常温下，铝在浓硫酸中发生钝化．