​等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤（NH4）2CO3

Question

等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤（NH4）2CO3 。下列关系或者说法正确的是：A．c（CO32－）的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞① B．c（HCO3－）的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞①C．将溶液蒸干后灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤ 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
答案选A，解释下B~~

Answer 1

因为这5个溶液中，只有③④本身是含有HCO3-的，所以这两个溶液中的HCO3-是最多的；
又因为，③中NaHCO3是强碱弱酸盐，完全电离出Na+和HCO3-；而④中NH4HCO3是弱碱弱酸盐，不完全电离；所以NaHCO3溶液中HCO3-的浓度比NH4HCO3溶液中HCO3-大
还有根据越弱越水解的原理，所以NH4HCO3中HCO3-水解程度比NaHCO3大，所以溶液中留存的HCO3-则更少！追问

⑤②①怎样判断

追答

因为②①⑤中都没有直接含有HCO3-，①中是 H2CO3 ==电离== H+ + HCO3- ,
②中因为Na2CO3是强碱弱酸盐，完全电离 Na2CO3 ==电离== Na+ + CO32- ，
而HCO3-是由电离出来的CO32- + H2O==水解== HCO3- + OH-，这只是很少很少一点点，
所以HCO3-是很少很少的
⑤中（NH4）2CO3是弱碱弱酸盐，本来（NH4）2CO3 ==电离== 2NH4+ + CO32- 中，电离出来的 CO32- ，但是因为越弱越水解，CO32- + H2O ==水解== HCO3- + H+ ，所以相对来说⑤中c（ HCO3-）比②中多，
至于，②⑤跟①比的话，就要看电离程度和水解程度，谁的作用比较大了，这里我也不是很清楚……所以……不好意思。

Answer 2

B项 ③的c（HCO3－）是最多的因为碳酸氢钠是完全电离 而碳酸氢根的水解程度很小 而④碳酸氢铵是双水解 会促进HCO3－水解生成H2CO3 ④里的碳酸氢根浓度因此小于③ 就可以判断了追问

那⑤②①怎样判断

追答

同上⑤因为是双水解CO32－比②的水解得要多①的话就要看碳酸的电离程度大还是碳酸根的水解程度大了