设定溶质的摩尔质量M并将其转化。Ug / l，浓缩单位; nmol / l是物质浓度的单位。
当体积相同时，仅将质量ug转换为物质量nmol。
由于nmol = n g / M，ug = 1000 ng = 1000 ngM / M = 1000 Mnmol。
转化结果：ug / l = 1000M nmol / l（=Mμmol/ l）。
扩展资料：
每单位量的物质的质量被称为摩尔质量并且由符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位是g / mol，其数量等于物质的原子质量或分子量。
对于化合物，其摩尔质量是固定的。物质的质量随物质的量而变化。
物质量是物理量，表示包含一定数量粒子的聚集体，符号为n。物质的量的单位是mol（mol）。从科学角度来说，一个包含Avogadro常数（约6.02×1023）粒子的群被称为一个单位，称为摩尔。
1mol不同物质中含有的颗粒数相同，但由于不同颗粒的质量不同，1mol不同物质的质量不同。
对于纯物质，其摩尔质量是固定的，物质的质量随物质的量而变化。例如，1摩尔O 2的质量为32克，2摩尔O 2的质量为64克。
然而，O 2的摩尔质量不会改变，或32g / mol。根据科学实验的精确测量，已知0.012kg的C-12含有约6.02×1023个碳原子（Avogadro常数）。
参考资料：百度百科-摩尔质量
需要设定溶质的摩尔质量M,再换算。
ug/l，浓度单位；nmol/l，是物质的量浓度的单位。
体积相同时，仅是将质量ug，换算为物质的量nmol 。
因为 nmol = n g/M 所以 ug=1000ng = 1000ngM/M =1000 Mnmol。
换算结果：ug/l = 1000M nmol/l （=M umol/l ）。
扩展资料：
单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。
对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。
物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。
1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。
对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。例如， 1 mol O₂的质量是32 g，2 mol O₂的质量是64 g。
但O₂的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol。根据科学实验的精确测定，知道0.012kgC-12含有的碳原子数约6.02×10²³（阿伏加德罗常数）。
参考资料来源：百度百科-摩尔质量
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体积相同时，仅是将质量ug，换算为物质的量nmol 。
因为 nmol = n g/M 所以 ug=1000ng = 1000ngM/M =1000 Mnmol
换算结果：ug/l = 1000M nmol/l （=M umol/l ）
公式如下：
ug/L×1.527=nmol/L
nmol/L×0.6547=ug/L
ug/L×1.527=nmol/L
nmol/L×0.6547=ug/L本回答被提问者和网友采纳