NiSO4与氢氧化钠和氢氧化铵反应的实验如何操作

如题所述

实验操作步骤如下:

    准备实验器材和试剂:NiSO4(硫酸镍)溶液、NaOH(氢氧化钠)溶液、NH4OH(氢氧化铵)溶液、蒸馏水、试管、试管架、滴管等。

    将一定量的NiSO4溶液倒入一个试管中。

    分别取一滴NaOH溶液和NH4OH溶液加入试管中。开始时加入少量,观察有无反应产物生成。

    轻轻摇动试管,使溶液充分混合。

    继续滴加NaOH溶液和NH4OH溶液,直到观察到颜色变化或者沉淀的生成。如果有沉淀生成,可以停止滴加。

    记录观察到的现象,如颜色变化、沉淀的形成等。

    注意事项:

    操作时要戴上实验手套和眼镜,注意安全。

    滴加溶液时要小心,避免溅到皮肤或眼睛中。

    实验器材要干净,避免杂质的干扰。

    在实验室操作前,最好先了解相关试剂的性质和操作规程。

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第1个回答  2024-01-05
取一只
试管
加入2ml
0.20mol/L
NiSO4溶液,再逐滴加入2.0mol/L
NH3·H2O溶液,边滴边震荡,待生成的沉淀完全溶解(沉淀是什么物质,如何生成,又如何溶解。是否生成配合物。)后,把溶液分装在两个试管中,分别加入少量的0.1mol/L
BaCl2溶液和0.1mol/LNaOH溶液。观察现象,写出
化学方程式
,并解释现象。
NiSO4
+
2NH3•H2O

Ni(OH)2↓
+
(NH4)2SO4
沉淀--复分解反应
Ni(OH)2
+
4NH3•H2O

[Ni(NH3)4(H2O)2]²+(OH-)2
+
2H2O
沉淀溶解--生成可溶性配合物
加入少量的0.1mol/L
BaCl2溶液:立即生成沉淀,
硫酸根
的反应:SO4²-
+
Ba²+

BaSO4↓
加入少量的
0.1mol/LNaOH溶液:无明显现象。--Ni²+
离子作为
二水
四氨合镍
络离子
的中心,很少以游离Ni²+形式存在,于是少量
氢氧根
不至于使其生成
氢氧化镍
沉淀。
这个实验说明络合物具有
内界
和外界的区分,内界中的各种
组分
以相互结合的形式存在,很少游离;内界以外的离子和组分则是游离的。
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