按酸性由强到弱排列：丙醇>异丙醇>叔丁醇 ，供电子基团供电子能力越强，酸性越弱。
氧化还原反应中，存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱。
扩展资料：
酸碱电子理论扩大了酸碱范围，可把酸碱概念用于许多有机反应和无溶剂反应。这是它的优点。它的缺点是这一理论包罗万象，使酸碱特征不明显，常见的配位反应，氧化还原反应都可以看作是酸碱反应。
同时，如果选择不同的反应对象，酸或碱的强弱次序也可能不同，它对确定酸碱的相对强弱来说，没有统一的标度，对酸碱的反应方向难以判断。后来，皮尔逊提出的软硬酸碱理论弥补了这种理论的缺陷。
参考资料：百度百科-路易斯酸碱理论
参考资料：百度百科-氧化还原反应
按酸性由强到弱排列：丙醇>异丙醇>叔丁醇。
因为供电子基团的供电子能力越强，酸性越弱。而供电子能力：丙基<异丙基<叔丁基，因此，酸性排列：丙醇>异丙醇>叔丁醇。
吸电子基的存在会使酸性上升，碱性下降；而给电子基团则使酸性下降，碱性上升。如苯酚和对硝基苯酚，由于硝基是吸电子基团，故对硝基苯酚酸性大于苯酚，又如对甲基苯酚，由于甲基是给电子基团，故其酸性小于苯酚。碱性以此类推。
扩展资料
有机化学的酸性大概可以总结为电子效应和共轭效应。
1、电子效应，例如两个强吸电子基团连于亚甲基（EWG-CH2-EWG），从而导致亚甲基的H具有酸性。很多非芳香羧酸的酸性都可以用电子效应解释。
2、共轭效应，除了对Ar-COOH这类结构影响外，还可以解释环戊二烯以及其衍生物的酸性（芳香稳定化）。
有机碱一般可以分为以下几种：
1、碱/碱土金属有机化合物，例如有机锂，格氏试剂（格氏比较复杂，虽然显lewis酸性，不过可以和活泼H反应）
2、盐类，例如LDA，NaHMDS，醇钠/醇锂，烯醇盐，etc。
3、胺/膦类，例如吡啶，Et3N，DBU等常用的有机碱，这类碱通常比前两种弱，在合成中具有选择性高的特点。
本回答被网友采纳供电子能力是叔丁基＞异丙基吧
不过原理知道了就好了
谢谢啦
追答写错了，供电子能力：丙基<异丙基<叔丁基
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