不对，分子间的相互作用力包括引力和斥力，这两个都与分子间的间距有关，而且是距离越大时，引力和斥力都越小，但是二者变化的快慢不一样。
分子间的作用力
1、邻近分子间同时存在相互作用的引力和斥力。
2、实际表现出来的是分子引力和斥力的合力，称为分子力。
3、分子间的引力和斥力都跟分子间距离有关系。
（1）当r=r0=10-10m时，F引＝F斥，分子力F分＝0，处于平衡状态。
（2）当r＜r0时，随r的减小，F引、F斥都增大，F斥比F引增大得快，F斥＞F引，分子力表现为斥力，r减小，分子力增大。
（3）当r＞r0时，随r 的增加，F引、F斥都减小，F斥比F引减小得快，F斥＜F引，分子力表现为引力。
（4）当r=10r0时，可以认为分子间的引力、斥力和分子力都为0。所以，气体分子间作用力可忽略不计。
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1、固体分子之间的距离较小，分子间的作用力很大，因此能保持一定的形态、体积。
2、液体分子间的作用力比固体小，故液体有一定的体积，无一定的形状，有流动性，不易被压缩。
3、气体分子之间的距离较大，分子间的作用力很小，故气体无一定的体积，也无一定的形状。
物质三态：气态、液态、固态的区别就在于三态中分子之间的相互作用和分子的运动状态不同。
参考资料来源：百度百科-分子间作用力
不对，原因如下：
分子间的相互作用力包括引力和斥力，这两个都与分子间的间距有关，而且是距离越大时，引力和斥力都越小，但是二者变化的快慢不一样。
在某个间距r0时，两者的大小两等，当小于这个间距时，引力小于斥力，主要表现为斥力。当大于这个间距时，引力大于斥力，主要表现为引力。
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分子间引力和斥力的变化情况：
分子间引力和斥力随分子间的距离的增大而减小，随分子间的距离的减小而增大，且斥力减小或增大比引力变化要快些。
1.当r=ro(ro=10^-10米)时，分子间的引力和斥力相平衡，分子力为零，此位置叫做平衡位置；
2.当r<r0时，分子间斥力大于引力，分子力表现为斥力；
3.当r>ro时，分子间引力大于斥力，分子力表现为引力；
4.当r≥10ro时，分子间引力和斥力都十分微弱，分子力为零；
5.当r由ro→∞时，分子力（表现为引力）先增大后减小。
参考资料来源：百度百科--原子与分子物理
本回答被网友采纳不对，原因如下：
分子间的相互作用力包括引力和斥力，这两个都与分子间的间距有关，而且是距离越大时，引力和斥力都越小，但是二者变化的快慢不一样。
在某个间距r0时，两者的大小两等，当小于这个间距时，引力小于斥力，主要表现为斥力。当大于这个间距时，引力大于斥力，主要表现为引力。
分子间引力和斥力的变化情况：
分子间引力和斥力随分子间的距离的增大而减小，随分子间的距离的减小而增大，且斥力减小或增大比引力变化要快些。
1、当r=ro(ro=10^-10米)时，分子间的引力和斥力相平衡，分子力为零，此位置叫做平衡位置；
2、当r>ro时，分子间引力大于斥力，分子力表现为引力；
3、当r≥10ro时，分子间引力和斥力都十分微弱，分子力为零；
4、当r由ro→∞时，分子力（表现为引力）先增大后减小。
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原子与分子物理;
原子与分子物理学科多年来紧密围绕国家需求和学科前沿，在原子分子结构、光谱和碰撞理论，原子分子激发态动力学，原子分子激光光谱等方面形成了稳定的研究方向，
并开拓了强场原子分子物理，团簇物理等前沿研究方向，对简单原子分子体系和大分子、团簇等复杂体系以及纳米体系开展了系统的研究工作，
取得了一些有影响的研究成果，受到国内外原子与分子物理学界的重视（吉林大学 原子与分子物理 国家重点学科）。
研究方向:
四川大学的原子与分子物理学科主要研究方向包括：原子、分子结构与光谱；原子分子碰撞；原子分子团簇结构与性质；材料的原子分子设计与合成；凝聚态相互作用势与物态方程；
辐射场下的原子分子结构与光谱等领域，特别是含重元素（如Pu、U、稀土等）的化合物结构与性质，过渡元素3d壳层的结构、光谱和自旋共振以及复杂分子体系的铁磁现象研究，
储氢材料的微观机理和光与原子分子相互作用，静高压、动高压技术，爆轰过程的原子分子过程研究与状态方程，以及激光技术等均有一定的优势，并取得很大的成绩（四川大学 原子与分子物理 国家重点学科）。
分子结构：
分子结构，或称分子立体结构、分子形状、分子几何，建立在光谱学数据之上，用以描述分子中原子的三维排列方式。分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态、颜色、磁性和生物活性。
分子结构涉及原子在空间中的位置，与键结的化学键种类有关，包括键长、键角以及相邻三个键之间的二面角。
分子结构最好在接近绝对零度的温度下测定，因为随着温度升高，分子转动也增加。量子力学和半实验的分子模拟计算可以得出分子形状，固态分子的结构也可通过X射线晶体学测定。
体积较大的分子通常以多个稳定的构象存在，势能面中这些构象之间的能垒较高。
空间关系：
分子结构涉及原子在空间中的位置，与键结的化学键种类有关，包括键长、键角以及相邻三个键之间的二面角。
原子在分子中的成键情形与空间排列。分子结构对物质的物理与化学性质有决定性的关系。最简单的分子是氢分子，1克氢含1023个以上的氢分子。水分子中2个氢原子都连接到一个中心氧原子上，所成键角是104.5°。
分子中原子的空间关系不是固定的，除了分子本身在气体和液体中的平动外，分子结构中的各部分也都处于连续的运动中。因此分子结构与温度有关。分子所处的状态（固态、液态、气态、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同，分子的精确尺寸也不同。
因尚无真正适用的分子结构理论，复杂分子的细致结构不能预言，只能从实验测得。量子力学认为，原子中的轨道电子具有波动性，用数学方法处理电子驻波（原子轨道）就能确定原子间或原子团间键的形成方式。
原子中的电子轨道在空间重叠愈多，形成的键愈稳定。量子力学方法是建立在实验数据和近似的数学运算（由高速电子计算机进行运算）相结合的基础上的，对简单的体系才是精确的，例如对水分子形状的预言。
另一种理论是把分子看成一个静电平衡体系：电子和原子核的引力倾向于最大，电子间的斥力倾向于最小，各原子核和相邻原子中电子的引力也是很重要的。
为了使负电中心的斥力减至最小，体系尽可能对称的排列，所以当体系有2个电子对时，它们呈线型排列（180°）；有3个电子对时呈三角平面排列，键角120°。
参考资料来源：百度百科--原子与分子物理
参考资料来源：百度百科--分子结构
本回答被网友采纳第一问：分子间的相互作用力包括引力和斥力，这两个都与分子间的间距有关，而且是距离越大时，引力和斥力都越小，但是二者变化的快慢不一样。
在某个间距r0时，两者的大小两等，当小于这个间距时，引力小于斥力，主要表现为斥力。当大于这个间距时，引力大于斥力，主要表现为引力。
二者的大小与r的关系以及二者的合力与r的关系如下图：
分子势能之所以存在，是因为分子间有作用力，如果你把分子间的作用力忽略，分子势能也就为0啦。
如有不懂，请追问！
在某个间距r0时,两者的大小两等,当小于这个间距时,引力小于斥力,主要表现为斥力.当大于这个间距时,引力大于斥力,主要表现为引力.本回答被网友采纳