哪位大哥帮我做这道化学计算题，要写出过程。

Question

为了培养自己解决实际化学问题的能力，李阳把家中厨房里的苏打和食盐各取若干
混合，然后取该混合物进行实验。如果他称取42.8g混合物加入到116g稀盐酸中恰好完全
反应，测得产生的气体质量为8.8g。请你帮小李计算：
①42.8g混合物中碳酸钠的质量？ ②)反应后所得溶液中溶质的质量分数？

过程越详细，我给的分越高。

Answer 1

分析：
首先写出化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2 ↑
反应生成NaCl和CO2气体，水是本来稀盐酸中就有的
42.8克的混合物中含有Na2CO3和NaCl,
116克稀盐酸恰好完全反应，反应后的溶液中不含有Na2CO3和HCl，而是以NaCl为溶质，水为溶剂的溶液

解：设混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成NaClyg
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 117 44
x y 8.8
106:44=x:8.8,x＝21.2g
117:44=y:8.8,y＝23.4g
所以42.8g混合物中碳酸钠的质量为21.2g。
原混合物中含NaCl为42.8-21.2=21.6g
反应后又生成了23.4g的NaCl
因此NaCl的总质量为21.6g+23.4g=45g
根据质量守恒，计算水的质量：
反应后水的质量为 42.8g+116g-8.8g-45g=105g
1.如果NaCl全部溶解在水中，计算溶液中NaCl质量分数：
45/（45+105）*100%=30%
2.但是，如果是常温下，NaCl的溶解度是36克，饱和溶液的浓度是
36/136*100%=26.47%

所以，题目给了个问题，即取的固体混合物没有完全溶解！！！！

答：
①42.8g混合物中碳酸钠的质量为21.2克；
②)反应后所得溶液中溶质的质量分数是26.47%

Answer 2

解：

设混合物种的碳酸钠的质量为x .

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2（气体）
106 44
x 8.8

所以，106/x=44/8.8

解得，x=21.2g

答：42.8g混合物中碳酸钠的质量为21.2g。

设反应生成的NaCl质量为y.

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2（气体）
117 44
y 8.8

所以，117/y=44/8.8

解得，y=23.4g

所以, m(NaCl)=23.4g+(42.8g-21.2g)=45g

而根据质量守恒，反应后溶液的质量为 42.8g+116g-8.8g=150g

所以，w（NaCl）= 45g / 150g * 100% =30%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为30%

Answer 3

1、设混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成NaClyg
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
x＝21.2g y＝23.4g
混合物中碳酸钠的质量为21.2g，混合物中氯化钠的质量为42.8g－21.2g＝21.6g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
(21.6＋23.4)/(42.8＋116－8.8)×100％＝30％本回答被提问者采纳

Answer 4

题目分析如下：
42.8克的混合物中含有Na2CO3和NaCl,116克稀盐酸（需要注意的是，这是混合溶液即是水与HCl的混合物），由以上分析，此两种物质都不能够带入公式进行计算，题目又说产生气体（由题目直接分析出气体是二氧化碳）8.8克，这就是整个问题的入口所在，需要注意一句关键的话：“恰好完全反应”，这句话的意思是，反应后的溶液中不含有HCl，而是以NaCl为溶质，水为溶剂的溶液

解答过程如下：
由反应方程式 Na2CO3+2HCl=H2O+2Nacl+CO2 可以得出参加反应的Na2CO3的质量m1和反应生成的Nacl的质量m2

用42.8减去m1即是混合物中Nacl的质量m3，根据上面的分析：m3+m2就是溶质的质量，而溶液的质量等于42.8+116-8.8

最后，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%

以上就是我的答案，希望可以帮助你
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这道题以前有人问过，上面是我那时做的回答，希望有用

Answer 5

设混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl质量y
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
x＝21.2g y＝23.4g
42.8g－21.2g＝21.6g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=(21.6＋23.4)/(42.8＋116－8.8)×100％＝30％