高一下学期化学作业两套试卷的非选择题 求救

Question

如题所述

Answer 1

一,单选题(3分×10=30分)
1. "绿色商品"是指对环境无污染的商品,下列属于 "绿色商品"的是
A.含氟冰箱 B.含铅汽油 C.含磷洗涤剂 D.含碘食盐
2.我国化工专家侯德榜所创立的 "侯氏制碱法"誉满全球, "侯氏制碱法"的碱是指
A. NaOH B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. K2CO3
3.需加入适当氧化剂才能实现的反应是
A. MnO2→Mn2+ B. SO2→SO32- C. PCl3→PCl5 D. CaCO3→CO2
4.下列粒子不能被氧化的是
A. Cl- B. S C. CO D. Na+
5.下列说法正确的是
A.强,弱电解质的导电性只由它的浓度决定
B.强,弱电解质的导电性没有本质区别
C.强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱
D.电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的数目
6.经测定,某一中性溶液由Mg2+,Al3+,NO3-,SO42-四种离子组成,其中Mg2+,Al3+,SO42-的个数比可能为
A.3:1:10 B.1:1:10 C.10:1:3 D.2:3:5
7.不能用离子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O来表示的反应是
A.BaCO3+HCl B.K2CO3+H2SO4 C.Na2CO3+HNO3 D.(NH4)2CO3+HCl
8.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是
A.3:1 B.1:3 C.1:1 D.3:8
9.钠在空气中发生变化的过程是
A. Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
B. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
C. Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
D. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
10.将7.2gCO,H2的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加
A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D.无法确定
二,选择题(每小题有一个或二个正确答案.4分×5=20分)
11.放置于空气中,易发生氧化-还原反应而变质的化合物是
A. Na B. Na2CO3·10H2O C. NaOH D. Na2O2
12.下列离子方程式不正确的是
A. Na2CO3(溶液)+HCl(溶液) Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
B. Na2O2+H2O 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C. Na+H2O Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. NaHCO3(溶液)+HNO3(稀) HCO3-+H+=CO2↑+H2O
13.下列反应中,Na2O2只表现出强氧化性的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.Na2O2+MnO2Na2MnO4
C.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ D.2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
14.把15g两种金属的混合物投入足量的HCl中,得到0.5mLH2,下列各组合肯定不符合的是
A. Mg,Ag B. Ca,Zn C. Al,Fe D. Ba,Mg
15.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是
① Ba2+,Cl-,Na+,SO42- ② Ag+,NO3-,K+,CO32-
③ Cu2+,Cl-,Ag+,OH- ④ Na+,OH-,K+,SO42-
⑤ Br-,K+,I-,Cl- ⑥Br-,Ag+,NO3-,H+
A.①④⑥ B.②④⑤ C.③④⑤ D.④⑤
三,填空(39分)
16.卤素元素包括(写元素符号) 五种元素(1分),卤素及其化合物的用途非常广泛,例 , , , (列举四种)(1分).
17.红热的铜丝在氯气里 (1分),使集气瓶中充满 (1分),这种烟实际上是 (1分),反应为 (2分),CuCl2溶于少量水后,溶液呈 (1分).
18.氯在自然界以化合态存在.单质氯是在18世纪70年代由瑞典化学
家 首先发现并制得的(1分).市售的漂白精和漂白粉的有效成分
是(写化学式) (1分).工业上生产漂白精,是通过Cl2与
(写汉字)(1分)反应制成的.反应式为 (2分).在潮湿的空气里,次氯酸钙可转化为次氯酸,此转化方程式为(2分):
19.已知Cu在常温下能被稀HNO3溶解,反应方程式为
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)请将上述反应改写成离子方程式:
(4分)
(2)上述反应中,氧化剂是 (1分),氧化产物是 (1分).
HNO3没有全部参加氧化-还原反应,若有a(g)Cu完全反应,则被还原的HNO3是
mol(2分),没有参加氧化-还原的硝酸占总硝酸的 (填数字)(1分).
20.(1)阿伏加德罗定律的内容是
(4分)
(2)实验室制Cl2的原理用文字可表叙为
(3分)
21.实验题(12分)
右图是实验室制取纯净干燥氯气的装置
(1)图中有 处错误,分别为A
B C
D E (各1分)
(2)分液漏斗中应加入(填代号) (1分)
A.稀HNO3 B.H2O C.浓HCl D.稀HCl
圆底烧瓶中应加入(填代号) (1分)
A.浓H2SO4 B.MnO2固体 C.KmnO4固体
(3)写出制气装置中浓HCl与MnO2反应的方程式(2分)
(4)用单桥标出(3)中反应的电子转移情况 (1分)
(5)标准状态下若有VLCl2生成,则被氧化的nHCl mol(2分)
22.(3分)取4.09克钾的某种含氧酸盐,加热使之释出全部氧后,剩余固体物重2.49克.另由实验知,1mol该种钾盐受热释出1.5mLO2.试通过计算判断钾盐的化学式(要有推理过程,否则不得分).(原子量:H=1 N=14 O=16 K=39)
23.(4分)将标准状态下的329.4L的NH3完全溶于1L水中,所得溶液的密度为0.9229g/cm3.求(不必写出计算结果,用准确的表达式表达即可)
(1)该溶液溶质的质量分数 (1分)
(2)该溶液的物质的量浓度 (2分)
(3)要得到标准状态下329.41LNH3,需要氯化铵晶体物质的量是多少 (1分)

Answer 2

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