化学高手初三的

Question

将2.4g镁条与50g稀盐酸恰好反应，求Hcl中溶质的质量分数. 是不是要用纯净物来求？
为什么2Hcl =73 H=1cl=35.45 不是1+35*2吗 =72..

Answer 1

解析：先写出化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2（注意：一般这种类型的题都要写出化学方程式后才能解）
设真正反应的稀盐酸的质量为X,所以
Mg+2HCl=MgCl2+H2 （已知没得相对原子质量为24,盐酸的为36.5）
24g 2*36.5g
2.4g Xg
所以即可用比例：24：2.4=2*36.5：X
得到X(即真正反应的盐酸的质量）为：7.3g
所以盐酸的质量分数为：（7.3/50）*100%=15%

最终答案为：15%
（顺便说一句：上一楼倪魅同学回答是错误的，2HCL的相对原子质量为73，并不是67，请看好相对原子质量再答，不然考试应这种问题吃亏是很不划算的）

Answer 2

必须是啊，
Mg+2HCL=MgCl2+H2 算呗，2.4g镁条完全反应需要多少纯HCL，求出来再除以50g不就出来了

Answer 3

用2.4G的镁，列化学式，
Mg+2HCl=····
24 67
2.4 X 求得X=6.7g，
质量分数=hcl/hclaq=6.7/50=13.4%

Answer 4

对，一般来说题目没有特别说明的就当固体是纯净物