常温下，Ksp(CaSO 4 )=9×10 -6 ，常温下CaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是 常温

Question

常温下，Ksp(CaSO 4 )=9×10 -6 ，常温下CaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是 常温下，向100mL CaSO 4 饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa 2 SO 4 溶液后，溶液中有沉淀析出 B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO 4 2- )一定等于3×10 -3 mol/LC．d点溶液通过蒸发可以变到c点D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

Answer 1

D

A、常温下CaS0 4 饱和溶液中，c（Ca 2+ ）?c（SO 4 2- ）=Ksp，Ksp（CaS0 4 ）=9×l0 -6 ，c（Ca 2+ ）=c（SO 4 2- ）=3×l0 -3 ，故A错误； B、根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0 -5 ＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO 4 - ）会小于4×l0 -3 mol/L，不一定等于3×l0 -3 mol/L，故B错误； C、升高温度，有利于溶解平衡正向移动，所以硫酸根的浓度会增大，故C错误； D、a、c点均是常温下CaS0 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线上的点，所以a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故D正确． 故选D． 点评：本题考查学生难溶电解质的溶解平衡知识，结合图象考查，增加了难度，注意知识的积累是解题关键．