急！求物理大神！在电源内部为什么由负极到正极电势先增高再降低再增高？？
能不能从化学反应的电子得失和离子的反应来说明一下，溶液内部到底是怎么转移使得由负极Zn到正极Cu电势先增高再降低再增高的？
首先，最初状态，就是还没反应的瞬间，这个体系都没有电荷定向移动，，可以作为参考系，定为零电势。
当Zn失去电子时，电势升高，这个很简单啦，Zn失去电子，化合价升高，因此带正电，电势肯定比零电势高。
然后Zn离子进入溶液，使得这个区域的正离子浓度升高，电势势必也升高，比Zn极还高。离子移动也是需要时间的，也是一步一步来的。
然而溶液始终保持中和状态，即不带电，则电势仍然是0，即零电势。正负离子的总量不变，产生正离子，同是也失去另一种正离子。
接近Cu极处，H离子得到电子，变成H2，离开溶液，那么，这个区域的电势会降低，比零电势还低。Zn离子或其他H离子要填充这个区域，也是需要时间移动的。
Cu极处，因为得到和失去同等的电子，因此不带电，即中和状态，则是零电势。
所以，电势变化为：
Zn极的电势高于零电势——电势上升——Zn极附近的电势高于Zn极的电势——电势下降——溶液的电势为零电势——电势下降——Cu极附近的电势低于零电势——电势上升——Cu极的电势为零电势
当Zn失去电子时，电势升高，这个很简单啦，Zn失去电子，化合价升高，因此带正电，电势肯定比零电势高。
然后Zn离子进入溶液，使得这个区域的正离子浓度升高，电势势必也升高，比Zn极还高。离子移动也是需要时间的，也是一步一步来的。
然而溶液始终保持中和状态，即不带电，则电势仍然是0，即零电势。正负离子的总量不变，产生正离子，同是也失去另一种正离子。
接近Cu极处，H离子得到电子，变成H2，离开溶液，那么，这个区域的电势会降低，比零电势还低。Zn离子或其他H离子要填充这个区域，也是需要时间移动的。
Cu极处，因为得到和失去同等的电子，因此不带电，即中和状态，则是零电势。
所以，电势变化为：
Zn极的电势高于零电势——电势上升——Zn极附近的电势高于Zn极的电势——电势下降——溶液的电势为零电势——电势下降——Cu极附近的电势低于零电势——电势上升——Cu极的电势为零电势
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2013-11-15
电源的内部（也就是水路）是不能走电子的他是靠离子的移动来实现通路的，我们把这个力叫做非静电力，电子从负极到正极，电流从正极到负极，在外电路中从正极到负极电势一直降低，到负极的时候电势降到最低，需要非静电力把他从负极经过（水路）搬运到正极，让他电势重新升到最高，其实这个过程是靠化学反应进行的。
我只是错略的解答下追问
我只是错略的解答下追问
我想知道在溶液中离子的非静电力和静电力做功的过程和原因
追答因为zn比Cu活泼，所以Zn做负极和电解质溶液反应，有Zn失2个电子生成Zn2+离子，向着正极移动，因为正极发生的反应是H+得电子生成氢气所以正极的阳离子不断减少，这时候负极的Zn2+离子就会代替H+的位置和SO42-结合生成ZnSo4，然后这样电子得失循环往复直到电解质溶液减少到一定程度。
追问嗯，这我明白呀，只是不懂为什么先离开Zn时电势会升高，之后靠近Cu时又有一段电势升高
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