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甲烷的四个碳氢键属于什么类型?都是s-pσ键么?还是什么杂化键?
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推荐答案 2017-08-27
C的成键电子为sp3,Cl的成键电子为p,所以应为sp3—p σ键
如果只有(s—sσ键,s—pσ键,p—pσ键),那么就选p—pσ键
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下列分子中的
有哪些类型
共价键(s-s
s-p
p-p)H2O
CH4
H2 CH3CH?
答:
在甲基基团中,每个碳原子与三个氢原子之间形成sp3
杂化键
,因此甲基基团中共有三个
s-p
合键。在乙烯基团中,一个碳原子与另一个碳原子之间形成sp2杂化键。碳原子的一个2s轨道和两个2p轨道混合形成三个sp2杂化轨道。每个碳原子的sp2杂化轨道与一个氢原子的1s轨道重叠,形成两个σ键。因此,乙烯基团中...
甲烷
分子中碳原子和氢原子是如何结合的
答:
甲烷分子中
的碳氢键是
沿着sp3
杂化
轨道对称轴方向发生轨道重叠而形成的,这种键的电子云分布具有圆柱形的轴对称,长轴在两个原子核的联接线上。凡是成健电子云对键轴呈圆柱形对称的键都称为σ键。以σ键相连接的两个原子可以相对旋转而不影响电子云的分布。
轨道的
杂化
和碳原子价键的方向性
答:
解释:这是因为成键时,2s轨道上的一个电子激发到2p的一个空轨道上,使得碳原子具有四个未成对的价电子。二、甲烷 sp3杂化
σ键
⒈ sp3杂化 sp3
杂化是
指由一个s轨道和三个p轨道重新组合形成四个能量相等的sp3杂化轨道,其中每个sp3杂化轨道含有¼的s轨道成分和¾的p轨道成分。四个sp3杂...
甲烷是什么杂化
的
答:
同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化,所形成的3
个杂化
轨道称为sp2杂化轨道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分,杂化轨道间的夹角为120°,呈平面正三角形。乙烯是最普遍的sp2杂化形式,碳原子在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化,称为sp2杂化,其形状与...
杂化
方式
答:
编辑本段3. sp3
杂化
与碳氢、碳碳单键 碳原子的电子构型为1s22s22px12py12pz,其中1s轨道中的两个电子不参与成键。由能量较低的2s轨道与能量较高的3个2p轨道进行杂化,形成4个简并(即能量相同的)的sp3杂化轨道(sp3-hybrid orbital)。每个sp3杂化轨道含有1/
4的s
轨道成分,3/
4的p
轨道成分,其...
化学问题,COCl2,C2H4的轨道
杂化类型是什么
啊?sp3吗?请说一下原因,谢谢...
答:
COCl2、CH2=CH2的中心原子碳的杂化轨道都
属于s
p2型,而非sp3。COCl2中的C=O键中、C2H4中的C=C键中,都有一个π键,是p轨道通过肩并肩重叠形成的,而杂化轨道的重叠只用于形成σ键,不用于形成π键,所以COCl2、CH2=CH2,碳原子都只形成了3
个σ键
,因此只有sp2杂化才符合,sp2
杂化是
1个s轨道和2...
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