第1个回答 2009-07-31
对于可逆反应而言，当反应达到平衡状态后，其各组分的量均不可能为0。而在解决一些化学平衡问题时，尤其是关系取值范围试题的解决，我们却可以借助完全反应――这一“极限思想”进行解题。
例1.在一密闭容器进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知某时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L
分析：根据可逆反应的特点可知，无论反应向正向移动还是逆向移动，达到平衡时SO2、SO3浓度的取值范围均为0<c<0.4mol/L。故A、D两项的说法是错误的。而C项中不符合原子守恒关系。因此B的说法是正确的。
例2.将1molCO和1molH2O(气)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：
CO(气)＋H2O(气) CO2(气)＋H2(气)，此时有 的CO转化为CO2，在相同条件下，若将 1molCO2、1molH2和1molH2O(气)充入同一反应容中，当达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为( )
A.22.2% B.27.5% C.33.3% D.36.8%
分析： CO(气)＋H2O(气) CO2(气)＋H2(气)
起始时：1mol 1mol 0 0
平衡时：
反应达到平衡时CO2的体积分数为：(2/3)/2＝33.3%。
当加入1molCO2、1molH2和1molH2O(气)时体现的关系为：
CO(气)＋H2O(气) CO2(气)＋H2(气)
起始时： 0 1mol 1mol 1mol
转化为： 1mol 2mol 0 0
与前一种情况相比，由于H2O量的增加，达到平衡时CO的反应量应大于 ，但小于1mol，CO2的生成量应大于 ，小于1mol，因此平衡时CO2的体积分数应大于 ，而小于 ，故正确答案为B。
例3.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比(n)应满足( )
A.1<n<3 B.1/4<n<2/3 C.3<n<4 D.1/4<n<3/2
分析：设起始时加入X、Y的物质的量分别为amol、bmol，达到平衡时生成Z的物质的量为cmol，则有：
X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g)
起始时： amol bmol 0
平衡时： [a－c/2]mol (b－c)mol cmol
因此：[a－c/2]＋(b－c)＝c，且a－c/2>0、b－c>0。当a－c/2>0时，由[a－c/2]＋(b－c)＝c可得：a/b>1/4；当b－c>0时，由[a－c/2]＋(b－c)＝c可得：a/b<3/2。故n的取值应满足：1/4<n<3/2。
例4.向体积固定的密闭容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)。达到平衡时C的浓度为1.2mol/L；若向容器中加入3molC和0.8molD，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的体积的取值范围为＿＿＿。
分析：D为固体，该反应为△V＝0的反应，即反应前后气体的物质的量不变，且压强对平衡无影响。由试题所给信息可知：
2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)
起始时：2mol 1mol 0 0
平衡时： 1.2mol/L
起始时： 0 0 3molC 0.8mol
平衡时： 1.2mol/L
设容器的体积为VL，则：
⑴若2molA或1molB完全反应，生成C的物质的量为3mol，其浓度为3mol/V＝1.2mol/L，解得V＝2.5；
⑵若0.8molD完全反应，剩余C的物质的量为0.6mol，其浓度为0.6mol/V＝1.2mol/L，解得V＝0.5。因此V的取值范围为：0.5L<V<2.5L。
第2个回答 2009-07-31
极限思想，你首先要知道 平衡的话就是反应不完的，极限就是人为的假设它反应完了，这样可以把问题简单化，可以得到具体的数据。
比如说可逆反应 2SO2+O2==2SO3 ，在一个容器里面放入2mol SO2 1mol O2
用极限的思想，就是当作这个完全反应，就可以有2molSO3
第3个回答 2009-07-31
简单的说就是全部反应是一个极端
全部不反应是一个极端
你得到的结果应该介于两个极端之间
没具体题不好说
你上具体题目我还能说详细点本回答被提问者采纳