高一 化学 在呼吸面具中，过氧化钠与二氧化碳发生反应时转移的电 请详细解答,谢谢! (3 19:40:13)
在呼吸面具中，过氧化钠与二氧化碳发生反应时转移的电子数为阿伏加德罗常数个，则生成氧气的物质的量为________ 答案是0.5摩尔
这道题怎么做啊，转移的电子是指什么，不明白
过氧化钠与二氧化碳反应时的电子转移之一
Na2O2在结构上的特点是Na+与一个过氧根原子团[O2]2-（或写成
一个氧原子可以认为显-1价。Na2O2在与CO2的反应中，过氧根离子中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个-1价的氧原子，是
在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
（1）Na2O2与CO2的反应 的电子转移如图所示
只有有电子转移了，过氧根离子中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个-1价的氧原子，转移电子过程就是化合价变化的过程，转移电子了才会有新物质氧气的生成， 由图看出 每转移2mol 电子生成1mol 氧气，题目中转移的电子数为阿伏加德罗常数个就是转移1mol，所以生成0.5mol氧气
如果还不明白的话 hi我，给你详细讲解！
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第1个回答 2009-08-03
转移的电子数为阿伏加德罗常数说白了就是1mol,2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2,该反应中CO2中的氧没有变化，只有Na2O2中的-1价氧变成了0价氧和-2价氧，所以可以看出1molNa2O2转移1mol电子，所以可得生成的氧气是0.5mol
所谓转移的电子也就是化合价改变多少，还原的物质得到电子，被氧化的物质失去电子，这就是电子的转移本回答被提问者采纳
所谓转移的电子也就是化合价改变多少，还原的物质得到电子，被氧化的物质失去电子，这就是电子的转移本回答被提问者采纳
第2个回答 2009-08-03
过氧化钠与二氧化碳发生反应是氧化还原反应
如果一个反应是氧化还原反应就必然存在电子的得失或电子对的偏移
反应式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 在过氧化钠中O是-1价，而O的稳定价态是0价和-2价，故在此反应中O元素发生歧化反应成1mol氧气，转移的电子数为2mol
所以当转移1mol电子时生成0.5mol氧气。
转移的电子是指：元素化合价变化的实质性表现
如果一个反应是氧化还原反应就必然存在电子的得失或电子对的偏移
反应式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 在过氧化钠中O是-1价，而O的稳定价态是0价和-2价，故在此反应中O元素发生歧化反应成1mol氧气，转移的电子数为2mol
所以当转移1mol电子时生成0.5mol氧气。
转移的电子是指：元素化合价变化的实质性表现
第3个回答 2009-08-03
反应式是：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2
可以认为1mol氧气是由2molNa2O2失电子来的（其实是CO2失电子，Na2O2得电子）。Na2O2中的O是-1价，那么1mol氧气的生成需要失去2mol电子，即02:电子=1：2，所以转移电子阿伏加德罗常数个，即1mol，生成氧气0.5mol
可以认为1mol氧气是由2molNa2O2失电子来的（其实是CO2失电子，Na2O2得电子）。Na2O2中的O是-1价，那么1mol氧气的生成需要失去2mol电子，即02:电子=1：2，所以转移电子阿伏加德罗常数个，即1mol，生成氧气0.5mol
第4个回答 2009-08-03
转移的电子是指在氧化还原反应中，由于电子的转移才有了化合价的变化，一般来说被还原的物质得到电子，被氧化的物质失去电子，这就是电子的转移
这里说转移了1mol的电子，那么在这个反应中，每生成1mol的氧气，需要得到2mol的电子，只有1mol的电子被转移，那么就生成0.5mol的氧气了
这里说转移了1mol的电子，那么在这个反应中，每生成1mol的氧气，需要得到2mol的电子，只有1mol的电子被转移，那么就生成0.5mol的氧气了
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