怎么判断杂化轨道的类型？

Question

如题所述

Answer 1

杂轨数=中心原子孤对电子对数+中心原子结合的原子数
=中心原子价电子对数（形成si
ge
ma
键）
=（中心原子价电子对数+配位原子提供的电子数-离子带电荷数）/2
o,s作配位原子时不计入总数
若价电子总数为奇数以总数加一处理，如NO2
属于VSEPR的AY4分子的中心原子A全取SP3杂化，AY3的原子或离子大都取SP2杂化，AY2全取SP杂化。
追问：
具体说说。举个例子
回答：
CO2：杂轨数=0+2=2，为SP杂化；
NO2：（5+0-0+1）/2=3，SP2杂化；
CH4：，SP3杂化。
希望采纳

Answer 2

恩..我们竞赛学过
没记错的话,应该是:
价电子总数除2,所得的数字即为有几条轨道参与杂化
如:对于nh3:
(5+3)/2=4,所以中心原子n为sp3杂化,对于空间构型,则要在杂化类型的基础上考虑孤对电子的影响,由于楼主没问,我也就不详细说了,有必要的话我们可以在hi吧讨论下
运用这个公式时,要注意几个地方:
1.当氧族元素做中心原子时,价电子数按6算,做配体原子时,按0算
如:so3:
(6+0+0)/2=3,所以中心原子s为sp2杂化,而不是(6+6+6)/2=9...暂时不知道这是什么杂化...
2.当卤素作配体原子时,价电子数按1算.
如:becl2：
(2+1+1)/2=2,所以中心原子be为sp杂化。
其他的貌似就没有什么了。。。恩，个人意见仅供参考。。。

Answer 3

杂化轨道：一种现代价键理论