第1个回答 2009-06-29
因为离子化合物的熔化是要破坏离子键才能熔化,而离子键的影响系数为正电荷的多少等,所以要判断熔沸点高低就按破坏离子键的影响系数来判断的
第2个回答 2009-06-29
以离子键相结合的化合物是离子化合物,在离子化合物中,离子间存在着较强的离子键。因此,离子化合物一般说来是:硬度较大,难于挥发,有较高的熔点和沸点。
因此离子晶体是半径越小,电荷越多,他的熔沸点就越高~~
可以类比下物理上核对电子吸引~~
第3个回答 2009-06-29
有,,离子半径越大,最外层电子越容易失去(离子带同样的电荷的情况下)。
反之月不容易失去。
化合物在融化的过程就是破坏他们离子键的过程。越不容易失去电子,当然破坏这个稳定结构需要的能量就越大了。。
第4个回答 2009-06-29
好像离子化合物的熔沸点是不一定的,没规律的吧,见一个记一个的。。。
说错了也不一定哦。。。