高一化学离子方程式

Question

高一化学离子方程式总结

Answer 1

必修一化学方程式及离子方程式小结
1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓
2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓
3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O
4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑
5、钠与非金属单质反应：
4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl
6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑
7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2
Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
9、氯气的主要化学性质：
Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5
3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2
Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2
Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO
Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O
10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3
2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(红色溶液)
Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓
11、碳及其化合物的主要化学性质：
2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤气) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C +4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 2CO+O2 2CO2
CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
CO2+H2O＝H2CO3 CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O
Ca2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－
CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)
12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：
N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NO N2+3Mg Mg3N2
2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl NH3+HCl
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2O
NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
13、硫及其化合物的化学性质：
S+H2 H2S S+Fe FeS S+2Cu Cu2S S+O2 SO2
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－ 2S2－ + SO32－ + 3H2O
SO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O SO2 + OH－ == HSO3－
2SO2+O2 2SO3
2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O

14、铝及其化合物主要化学性质：
4Al+3O2 2Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]
2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]
AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓
AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
15、硅及其化合物主要化学性质：
Si(粗)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl
Si(粉)+O2 SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2
Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
SiO2+CaO CaSiO3
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O
Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3
SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－

16、镁、铜等单质及化合物的性质：
2Mg+O2 2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑
Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO+C
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓
2Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S Cu+ Cl2 CuCl2
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2O
CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓
CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+

Answer 2

1.溴化钠溶液与氯水反应
2NaBr+Cl2→2NaCl+Br2
2.少量二氧化碳通入澄清石灰水中
Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O
3.过量二氧化碳通入澄清石灰水中
第一步：Ca（OH）2+CO2（少量）→CaCO3↓+H2O
第二步：CaCO3+CO2（过量）+H2O→Ca（HCO3）2
总反应：Ca（OH）2+2CO2→Ca（HCO3）2
4.碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液
Ca（HCO3）2+NaOH→CaCO3↓+NaHCO3+H2O
5.碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液
（2和3、4和5的根本区别）
第一步：Ca（HCO3）2+NaOH(少量)→CaCO3↓+NaHCO3+H2O
第二步：NaHCO3+NaOH（过量）→Na2CO3+H2O
总反应：Ca（HCO3）2+2NaOH→CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
6.氯气与水反应
Cl2+H2O＝HCl+HClO（该反应为可逆反应）
7.金属钠加入水中
2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
8.向氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2+Cl2→2feCl3
9.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应
Ca（HCO3）2+2HCl→CaCl2+2CO2↑+2H2O
10.氨气通入稀硫酸溶液
2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4
11.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
12.氨气通入醋酸溶液
NH3+CH3-COOH→CH3-COONH4
13.金属钠与水反应
2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
14.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳
第一步：2NaClO+CO2（少量）+H2O→Na2CO3+2HClO
第二步：Na2CO3+CO2（过量）+H2O→2NaHCO3
总反应：NaClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO
15.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
2FeSO4+H2O2→2Fe（OH）SO4[碱式硫酸铁]
16.氨水吸收少量二氧化硫
2NH3·H2O+SO2→（NH4）2SO3+H2O
17.硝酸铁溶液加过量氨水
Fe（NO3）3+3NH3·H2O→Fe（OH）3↓+3NH4NO3
18.向碳酸氢钙/钠溶液中加入过量的氢氧化钠
第一步：Ca（HCO3）2+NaOH(少量)→CaCO3↓+NaHCO3+H2O
第二步：NaHCO3+NaOH（过量）→Na2CO3+H2O
总反应：Ca（HCO3）2+2NaOH→CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
19.将1-2毫升氯化铁饱和溶液加到20毫升沸水中
FeCl3+3H2O→Fe（OH）3+3HCl[加热促进水解更彻底]
20.铝片跟氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+H2↑
21.铜片跟稀硝酸反应
3Cu+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
22.硫化亚铁放入盐酸中硫酸铜溶液中通入硫化氢
FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑（无色腐蛋味气体）
CuSO4+H2S→H2SO4+CuS↓（蓝色褪去，生成黑色沉淀）
23.氯化铝溶液中加过量氨水（氢氧化铝只溶于强碱溶液）
AlCl3+3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4Cl

Answer 3

一个离子方程式代表一类化学反应

书写：1 写出化学方程式（配平）
2 能溶于水的强电解质写成离子形式
把气体，沉淀，单质，弱电解质，氧化物写成化学式的形式
3 删一样的微粒
4 检查

例：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O (第一步）
2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- =BaSO4↓+2H2O (第二步）
此方程式左右两边没一样的微粒，所以不删（就像数学的方程一样，相当于约分）

HAc(醋酸）+KOH=H2O+KAc
HAc+K+ +OH- = H2O+K+ +Ac-
约去K+ 得：
HAc+OH- = H2O +Ac-

强电解质：强酸（硫酸，盐酸，硝酸，溴化氢，碘化氢，高氯酸）
强碱（氢氧化钾、钙、钠、钡）
盐

弱电解质：弱酸
弱碱
水

Answer 4

生成物 气体 水 沉淀 保留下来
反应物 弱电解质 单质 还有比方些CaCO3 都保留下来
把左右两边等式的参加反应的离子保留下来
别的都约去

Answer 5

有一本书叫化学规律200条，你可以看一个，什么都有，包括有机和无机的，我们一直都有用，还不错，