66问答网
所有问题
化学平衡移动前后速率的变化如何理解
移动前后V改变,难以理解这是什么意思
为什么二者的速率会突然增大或减小?
举报该问题
推荐答案 2009-06-15
1-1.增大压强。
首先,增大压强,反应速率一定变快,无论正逆反应。
而气体系数和大的一方(反应物或生成物)受影响大。
例如: 3A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g) ,反应物的气体系数和大,受影响大,正反应速率比逆反应速率快。
但是一定记住,增大压强,正逆反应都是变快的,只是哪个变化更多而已。
1-2.减小压强
原理类似,减小压强,反应速率一定变慢,依然是气体系数和大的一方受影响大。
还是例如:3A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g) ,反应物的气体系数和大,受影响大,所以正反应速率比逆反应速率慢,因为正反应速率降低更多。
2-1.增大浓度(溶液反应,加入可溶性固体)
如果增大反应物浓度,正反应速率瞬间增大,逆反应速率瞬间不变。
如果增大生成物浓度,逆反应速率瞬间增大,正反应速率瞬间不变。
2-2.降低浓度(溶液反应,将某种物质反应掉)
如果降低反应物浓度,正反应速率瞬间减小,逆反应速率瞬间不变。
如果降低生成物浓度,逆反应速率瞬间减小,正反应速率瞬间不变。
总结,就是改变了哪一侧的浓度,那一侧的反应速率就瞬间相应改变,另一侧瞬间不变。
3-1.升高温度
同增大压强类似,升高温度,正逆反应一定变快。平衡向吸热方移动,相应方向的反应速率增大更快。
例如:A + B ←→ C,ΔH<0,(放热反应),升高温度后,正逆反应速率都增大,而逆反应速率大于正反应速率,逆反应速率增大更多。
3-2.降低温度
一样,降低温度,正逆反应都变慢,平衡向放热方移动,相应方向的反应速率减小得少。
例如:A + B ←→ C,ΔH<0,(放热反应),降低温度后,正逆反应速率都减小,而正反应速率大于逆反应速率,正反应速率减小更多,逆反应速率减小得少。
4.加入催化剂
加入催化剂,正你反应速率都瞬间增大,而且增大量相同,因此平衡不移动。
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://66.wendadaohang.com/zd/U9UxnxpxD.html
其他回答
第1个回答 2009-06-15
化学平衡是指正反应速率等于逆反应速率的一种均衡状态。
平衡移动,比如正向移动,是指正反应速率大于逆反应速率,平衡被打破。由于浓度的变化,使得正反应速率减小,你反应速率增大,直到二者再相等,达到新的平衡 。
第2个回答 2009-06-15
反应平衡移动后,物质浓度发生了变化,所以分子碰撞的频率发生了变化.
如果温度发生变化,分子碰撞的冲量也发生了变化,碰撞使分子发生变化的概率也发生了变化
综上所述,反应速率也发生了变化
突然的增加或减少是因为加入或减少了反应物或生成物,导致上述的条件发生了改变.
第3个回答 2009-06-15
化学平衡移动就是反应程度的改变,化学平衡移动一定会改变分子溶度或分子平均动能从而改变v
第4个回答 2009-06-15
化学平衡是指正反应速率等于逆反应速率
平衡移动,比如正向移动,是指正反应速率突然变大,平衡被打破,此时逆反应速率慢慢增大,到二者再相等,达到新的平衡
那我们Hi一下吧
1
2
下一页
相似回答
化学平衡移动
中,怎么看
反应速率
是一直增大,还是先
怎么样
后怎么样...
答:
若方程式中反应物系数之和大于生成物系数之和,则平衡逆向移动,反之正向移动
PS:你可以这样理解 若方程式中反应物系数之和大于生成物系数之和,也就是反应之后物质总量减少了,然后增大压强或减小体积,密度就增大了,反应的空间变挤了,要想不那么挤,就要减少物质的量,而正反应就能减少物质的量,所以...
化学平衡移动
,
反应速率
一定会
变化
吗?
答:
反应速率可以指正反应速率,也可以是逆反应速率,
平衡移动的原因是正、逆反应速率由原来的相等变的不相等了,可以同时变化(但变化幅度不一样)
,也可以有一个发生变化(只是指改变条件的一瞬间)。举例:单独的增大反应物浓度,正反应速率瞬间增大,但此时逆反应速率不变,但最终正逆反应速率还是会变化至...
如何理解化学平衡移动
原理?
答:
由于(NH4)2S2O8是酸性水解,与Na2S2O3反应,使[S2O32-]减小,反应时间缩短,从而反映速度过高。(S2O8) 2-+3I- = 2 (SO4) 2-+I3-所以为了启动反应,两个反应物之间的离子比必须是1:3,过量的碘化物。如果稍后加入Ki,由于反应在短时间内没有开始,测量的反应时间不准确,计算的
反应速率
也不准确...
关于
化学平衡的移动
答:
化学平衡向右移动就是平衡向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率
!反应物在这个过程中会持续减少,生成物会持续增加,直到达到化学平衡为止,即正反应速率等于逆反应速率,反应物和生成物的量都不会改变!但是并不是说反应已经停止了,而是指反应物的消耗速率和产生速率都相等了!
到底
什么
是
化学平衡移动
?
如何
判断化学平衡
的
移动?
答:
根据勒夏特勒原理,会向减小这种
改变
的趋势进行。如对于N2+3H2=2NH3,这是一个放热反应,增加温度,那么向降低温度的方向进行,即向生成N2和H2的方向进行,也就是逆向
移动
,
平衡
左移。在达到原平衡的基础上增加温度,这一时刻逆反应速率是大于正
反应速率的
。但是过一段时间后,正逆反应速率是相等的。...
怎样理解化学平衡移动
答:
正反应在上说明
改变
后的一瞬间正
反应的速率
(假设v正=100)高于改变后的逆
反应速率
(假设v逆=50),那么在改变之后的一秒内,
反应平衡
就会向正
反应移动
100-50=50,之后如反应没达平衡,就会继续移动.逆反应原理一样
大家正在搜
化学反应速率和化学平衡原理
化学反应速率和化学平衡PPT
化学反应速率与化学平衡实验
化学平衡和化学反应速率答案
化学平衡平均反应速率0
化学平衡速率的公式
任何化学反应都有化学平衡
压强变化对化学平衡的影响
化学平衡速率