化学平衡移动问题

Question

在密闭容器中的可逆反应;co(g)+NO2(g)=co2(g)+NO(g)+Q达到平衡后：
1）扩大容器体积，平衡 ，C（CO2）将 ，反应混合物的颜色 。
2)升高温度平衡 ，体系的压强 。
3）加入催化剂，NO的物质的量 ，原因是 。
我需要详细的分析及答案！

Answer 1

1、扩大容器体积，系统内压强减小。因为方程式中反应物系数和等于生成物系数和，所以平衡不移动。C(CO2)变小。反应混合物的颜色变浅。
2、由题意知反应吸热升高温度后根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动。体系的压强不变。
3、加入催化剂正逆反应速率同时加大。但是平衡不移动。所以NO的物质的量不变。

Answer 2

对于这样的反应，首先看左右反应物与生成物前系数的合是否相等，若相等，则反应中压强是不变的（对于气体而言）

从压强方面看：
增大压强，平衡向气体物质的量减少的方向移动（即系数小的方向）
减小压强，平衡向气体物质的量增加的方向移动

从温度方面看：
升高温度，平衡向吸热方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动

从浓度方面看：
增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动
减小反应物的浓度或增加生成物的浓度，平衡逆向移动

从催化剂方面看：
平衡不受催化剂的影响

或者根据勒夏特列原理可知：
若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。

Answer 3

1 不知道
2 向逆方向进行 不变
3 不变 催化剂只改变速率。