区别：
1、测定条件不同
在恒容条件下测得的
燃烧热称为恒容燃烧热（Qv）；在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。
2、公式不同
恒容燃烧热：△U=Qv；恒压燃烧热：△Q,p=△H=△U
+p△V
3、对系统的改变不同
恒容热等于系统内能的变化，恒压热等于系统的焓变。
联系：
1、△Qp=△H=△U
+p△V
2、若以摩尔为单位，把参加反应的气体和反应生成的气体作为
理想气体处理，则有下列关系式：Qp=Qv+△nRT，这样由反应前后气态
物质的量的变化，就可以算出恒压燃烧热。
扩展资料：
化学反应热效应
定义
：当生成物与反应物温度相同时，化学反应过程中的吸收或放出的热量。化学反应热效应一般称为反应热。
注意必须具备以下条件才是化学反应热效应：
（a）、生成物的温度和反应物的温度相同，避免将使生成物温度升高的或降低所引起的热量变化混入到反应热中。
（b）、只做体积功不做其它功。
恒容反应热QV
容量恒定过程中完成的反应称恒容反应，其热效应称恒容反应热QV
恒压反应热QP
压强恒定过程中完成的化学反应称为恒压反应，其热效应称为恒压反应热QP
定义状态函数
H=U+PV
·
·
·
·
·
·焓
焓变：∆H
=
H2－H1
QP
=∆H即在恒压反应过程中，体系吸收的热量全部用来改变体系的
热焓，其成立必须具备三个条件。
参考资料：
搜狗百科-热化学