1、大多数分解反应
2、盐水解反应
3、电离
4、少数化合反应
5、其它
反应热计算方法:
1、通过实验测得
根据比热容公式进行计算:Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热。
2、反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
3、利用键能计算反应热
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol。
方法:△H=ΣE(反应物)— ΣE(生成物),即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。
如反应;△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4、由反应物和生成物的总能量计算反应热
△H=生成物总能量-反应物的总能量。
5、根据燃烧热计算
物质燃烧放出的热量Q=n(可燃物)×该物质的燃烧热
6、根据盖斯定律进行计算
盖斯定律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的;也就是说,化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关。即如果一个反应可以分几步进行,则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。
7、根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算
对于一定温度,标准压力下的反应"0=ΣBVBRB"(这是一种把反应物通过移项变号移动到等号右边的写法,在这种写法中,反应物的系数为负,VB是反应物或生成物RB的化学计量数,ΣB表示对所有物质求和)该反应的反应热△rHmθ =ΣBVB△fHmθ(B)
参考资料:百度百科-吸热反应
参考资料:百度百科-反应热
(1)大多数分解反应
(2)盐水解反应
(3)电离
(4)少数化合反应
吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物)的反应。
化学反应只有少数是吸热的,吸收热在热化学方程式中用负号表示,回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分,使得精馏操作能连续进行。
扩展资料
吸热反应的注意事项:
不是需要加热的反应都是吸热反应,燃烧大多数要“点燃”,都是放热反应。吸热反应就是在化学变化中,需要不断吸收大量热量的反应。不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。
有些反应在开始时,需要提供一定的条件,如加热、点燃等,一旦反应进行开了,去掉条件反应继续进行,这样的反应是放热反应。有时根据需要,在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热,通常是+Q吸热,-Q是放热
参考资料来源:百度百科-吸热反应
本回答被网友采纳吸热反应:
①大多数分解反应;
②盐的水解和弱电解质的电离;
③Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应;
④碳和水蒸气、C和CO₂的反应等。
不是需要加热的反应都是吸热反应,燃烧大多数要“点燃”,都是放热反应。吸热反应就是在化学变化中,需要不断吸收大量热量的反应。不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。
扩展资料
化学反应放热或吸热的判断
1、根据具体化学反应实例判断
(1)常见的放热反应:所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应,具体见上述归纳。
(2)常见的吸热反应:极个别的化合反应(CO₂和C的反应)、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些复分解反应(铵盐与强碱的反应)。
2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断:由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应,反之为释放能量的反应。
3、根据反应条件判断,凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应,反之,一般为释放能量的反应。
4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断,若反应物的总能量大于生成物的总能量,反应时释放能量,否则吸收能量。
参考资料来源:百度百科-吸热反应
本回答被网友采纳1、大多数分解反应:
2、少数化合反应
3、其他
此外电离和盐水解也是吸热反应。
扩展资料:
判断反应热效应的两个标准是实验实测以及通过热力学进行计算,而C、H2、CO还原很多情况都是放热反应,如以下实例:
计算化学反应热效应可以直接使用ΔH,此处忽略温度对ΔH的影响。
ΔH1=0+(-241.818)-(-157.3)-(0)=-84.518<0,即反应放热;
ΔH2=0+(-393.509)-(-110.525)-(-157.3)=-125.684<0,即反应放热;
ΔH3=-393.509+0-(-157.3)-0=-236.209<0,即反应放热;
综上可证这三个反应都是放热反应。
参考资料来源:百度百科 吸热反应
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