第3个回答 2020-11-21
化学反应速率（Rate of reaction）是在化学反应中，反应物转变成生成物的速度。不同反应的速率有所不同。例如铁的生锈（氧化）过程的需时以年来计算；在火中燃烧纤维素，却只需要数秒钟的时间。对于大部分的反应，反应速率随时间而减小。反应速率的定义式为：
Δv（A）=Δ[A]/Δt(A为反应物）
化学反应速率的单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。浓度单位一般用mol/L，时间单位用秒、分或小时。反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率）。化学反应速率可以通过实验测定，也可以根据分子数据进行理论计算
碰撞理论是以气体分子的相互碰撞为基础，在20世纪初逐步发展起来的。
该理论认为发生化学反应的先决条件是反应物分子的碰撞接触；但并非每一次碰撞都能导致反应发生；激烈碰撞才导致反应。简单碰撞理论是以硬球(忽略了分子内部结构)碰撞为模型，导出宏观反应速率常数的计算公式，故又称为硬球碰撞理论。
模型优缺点
碰撞理论为我们描述了一幅虽然粗糙但十分明确的反应图像，在反应速率理论的发展中起了很大作用；
对Arrhenius公式中的指数项、指前因子和阈能都提出了较明确的物理意义：认为指数项相当于有效碰撞分数，指前因子A相当于碰撞频率；
它解释了一部分实验事实，理论所计算的速率常数值与较简单的反应的实验值相符。
模型过于简单，所以要引入概率因子P，但对任一给定反应，P值很难具体计算或预测；
计算速率常数时，阈能必须从实验活化能求得，所以碰撞理论还是半经验的。本回答被网友采纳