Kw表示水的离子积常数，Kw=[H+][OH-]。
常温下（298K）Kw=10-14，100℃ Kw=10-12
Kw受温度和压力的影响。压力恒定时，Kw随温度增加呈现先增后降的趋势。温度恒定时，Kw随压力上升而增大。
酸反应平衡常数，其中a作为角标,是acid（酸）的缩写，K是常数的常用写法，ksp称为溶解平衡常数，它只是温度的函数，即一定温度下ksp一定。
扩展资料：
影响水电离的因素
1.温度，升温总是促进水的电离。
2.一般情况，酸和碱抑制水的电离。某些酸或碱，如硼酸，羟胺等，能促进水的电离。
3.能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离。
4.活泼金属，因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。
（升温促电离，稀释促电离，水解促电离）
参考资料：
离子积常数
理论解释：
形如这样的一个电离方程式：
R → nM m + + mN n -
其中R为溶质，M..和N..分别为电离出来的阳离子和阴离子，其离子积可表示为：
K=[M..]..·[N..]..
与一般的平衡常数表达式相比，离子积常数的表达式少了关于反应物的项。这就限制了离子积常数只适用于反应物是纯液体或纯固体的反应，因为在计算平衡常数时，纯液体和纯固体的浓度视作1。
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理论特点——
难溶电解质的离子积常数能很好地反映电解质的溶解程度，因此这一种常数又叫做溶度积常数()，符号为K..。
如氯化银的微弱电离：
AgCl(s) → Ag + (aq) + Cl - (aq) , K sp = 1.77 ՠ 10 ^-10 ..
即在25℃的AgCl的饱和溶液中，银离子浓度与氯离子浓度的乘积为1.77E-10。根据这一点，可以计算出AgCl的溶解度。
在1“分子”溶质电离出离子数相同的情况下，K..越小的，溶解能力也越小。在不同温度下，同一物质的K..会有不同的数值。
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