现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题． （1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：__

Question

现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题． （1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______，烧瓶中的实验现象为______．（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：H 2 SO 3 ＞H 2 CO 3 ），若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂分别为______、______、______．能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是______．（3）验证SO 2 的氧化性、还原性．若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接．①则证明SO 2 有氧化性的实验现象是______，反应方程式为：______．②若证明SO 2 具有还原性，在E中采取的实验操作为______，其实验现象为______，反应原理为______．

Answer 1

（1）铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式为：Cu+2H 2 SO 4 （浓） △ . CuSO 4 +2H 2 O+SO 2 ↑，由于有气体二氧化硫生成，故在铜表面有气泡冒出，由于浓硫酸具有氧化性，可能有氧化铜生成，铜片变黑色，浓硫酸具有吸水性，生成的无水硫酸铜呈白色，故答案为：Cu+2H 2 SO 4 （浓） △ . CuSO 4 +2H 2 O+SO 2 ↑，铜片变灰黑色表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成； （2）装置A的作用是除去二氧化硫，装置B的作用是产生二氧化碳，可用碳酸钠或碳酸氢钠，装置C的作用是除去二氧化硫，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液，可防止干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，装置D的作用是证明碳酸酸性比硅酸强，选择可溶性硅酸盐，如硅酸钠溶液；利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强原理，故看到的现象为C中KMnO 4 溶液不褪色，D中出现白色沉淀； 故答案为：Na 2 CO 3 溶液或 NaHCO 3 溶液；KMnO 4 溶液；Na 2 SiO 3 溶液；C中KMnO 4 溶液不褪色，D中出现白色沉淀； （3）①H 2 S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，二氧化硫的化合价降低作为氧化剂，具有氧化性，所以看到淡黄色浑浊出现， 反应离子方程式为：2H 2 S+SO 2 =3S↓+2H 2 O， 故答案为：H 2 S溶液中有浅黄色混浊出现； 2H 2 S+SO 2 ═3S↓+2H 2 O； ②要证明二氧化硫具有还原性，可把二氧化硫氧化成硫酸，通过检验硫酸根离子来证明，故可把二氧化硫通入氯化钡溶液中不反应，滴加氯水或高锰酸钾或过氧化氢等氧化剂把二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，涉及方程式为Ba 2+ +SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=BaSO 4 ↓+4H + +2Cl - ， 故答案为：通入氯气（或加入氯水或加入过氧化氢溶液，或高锰酸钾溶液等氧化剂）；白色沉定生成；Ba 2+ +SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=BaSO 4 ↓+4H + +2Cl - ．