①第一份加入AgNO
3溶液有沉淀产生,与AgNO
3溶液有沉淀产生的离子有:Cl
-、CO
32-、SO
42-;
②加足量NaOH溶液加热产生气体,气体是氨气,故一定有铵离子0.04mol,溶液中一定含有NH
4+,并且物质的量为0.04mol;
③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡,物质的量为:
=0.01mol;6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡,碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g,碳酸钡的物质的量为:
=0.02mol,故原溶液中一定存在CO
32-、SO
42-,则一定没有Mg
2+、Ba
2+;
再根据电荷守恒,正电荷为:n(+)=n(NH
4+)=0.04mol;c(-)=2c(CO
32-)+2c(SO
42-)=0.06mol,正电荷总物质的量大于负电荷,故原溶液中一定有K
+,至少为0.02mol;
综合以上可以得出,一定存在的离子有:NH
4+、K
+、CO
32-、SO
42-,一定没有的离子Mg
2+、Ba
2+,可能存在Cl
-;
需要使硝酸银溶液氯离子,方法为:另取少量的原溶液,先加入过量硝酸钡溶液,过滤后加入硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则原溶液中含有氯离子,否则不含有氯离子,
故答案为:NH
4+、K
+、CO
32-、SO
42-;Cl
-;另取少量的原溶液,先加入过量硝酸钡溶液,过滤后加入硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则原溶液中含有氯离子,否则不含有氯离子.