某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链.其主要工艺如下: (1)

某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链.其主要工艺如下: (1)写出工业上电解食盐水反应的化学方程式______.(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:______.(3)已知:①Mg(s)+Cl2(g)═MgCl2(s);△H=-641kJ?mol-1②Ti(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s);△H═-770kJ?mol-1则2Mg(s)+TiCl4(g)═2MgCl2(s)+Ti(s);△H═______,反应2Mg+TiCl4 800℃ . 2MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是______.(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池中正极上的电极反应式是______,负极区的pH______(填“增大”、“减小”、“不变”).

(1)电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2,反应的化学方程式为:2NaCl+2H2
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
故答案为:2NaCl+2H2
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(2)从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2,生成物为FeCl3、TiCl4、CO,再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO,
故答案为:2FeTiO3+6C+7Cl2 =2FeCl3+2TiCl4+6CO;
(3)反应2Mg(s)+TiCl4(l)═2MgCl2(s)+Ti(s)可看做反应①×2-②得到,根据盖斯定律得△H-641kJ/mol×2-(-770 kJ/mol)=-512kJ?mol-1,反应2Mg(s)+TiCl4(l)═2MgCl2(s)+Ti(s)在Ar气氛中进行的理由是Mg和Ti都有较强还原性,在高温下都易被空气中的O2氧化;
故答案为:-512 kJ?mol-1;Mg和Ti都有强还原性,在Ar气氛中可以防止被氧化;
(4)碱性甲醇电池中,O2在正极得电子发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,负极电极反应为:CH3OH-6e-+OH-=CO32-+H2O,负极附近消耗氢氧根离子,溶液PH减小;
故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-,减小;
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