化学王后雄上说【乙烯分子中的碳原子各用一个sp2杂化轨道形成一个西革马键，用（见补充）…】看不懂。

Question

补充：用另外两个sp2杂化轨道与氢原子形成西革马键】。

我的问题是碳原子哪里来这么多sp2轨道”
原句来自化学选修三王后雄P55 左上角 乙烯结构的解释

Answer 1

碳原子本身有四个轨道，SP2杂化是其中三个轨道重新组合。对乙烯来说，就是与另一个碳原子形成一个西革马键，用另外两个轨道与氢原子形成西革马键。最后还剩余一个没有杂化的轨道，就形成了pai键。追问

懂一些，还有杂化理论是不是只分析中心原子，例如我想分析CO2的氧原子的杂化类型可以吗

追答

氧不杂化

追问

我觉得杂化的吧

Answer 2

C原子本身具有1个S轨道，和3个p轨道，sp2杂化轨道是由1个s轨道和2个p轨道杂化形成的，杂化后还是3个轨道（杂化可以理解为轨道平均化，轨道数目不变，所以是3个sp2杂化轨道）