高中化学的两个题

Question

1. 已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②中生成的溶液滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。下列判断正确的是：
A. 上述实验证明氧化性： 次氯酸根离子 > 碘单质 > 硫酸根离子
B. 上述实验③中的白色沉淀是硫酸钡,一定不含亚硫酸钡
C. 实验①中的硫酸的作用是氧化性和酸性
D. 实验②证明亚硫酸根既有氧化性又有还原性

2. 将标准状况下V升的HCl溶于1升水中,测的溶液的密度为P克每毫升,则所得溶液中的HCl的物质的量浓度(摩尔每升)为？

不要只说答案，麻烦告诉我具体过程。1中的各选项是怎么判断的，2中的计算过程。
谢了。
算了吧第二题的选项补充上吧
A. V/22.4
B. [V(V+1)]/22.4
C. 1000PV/(36.5V+22400)
D. 36500PV/(36.5V+22400)

Answer 1

第一题:
1.溶液中的碘离子I-被ClO-氧化生成单质碘I2，碘遇淀粉变蓝色。故ClO-氧化性强于单质碘。在这里硫酸的作用是提供酸性环境从而使ClO-能够发生氧化性，并不显示硫酸的氧化性。
2。单质碘遇亚硫酸根离子后将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，碘同时被还原成I-,故这里单质碘的氧化性又强于亚硫酸根离子。因为亚硫酸钠是过量的，所以溶液中在反应完毕后还会剩余亚硫酸根离子SO3 2-
3.所以在加入BaCl2溶液后Ba2+会和新生成的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，同时也会和溶液中加入的过量的亚硫酸根离子反应，生成亚硫酸钡沉淀。
故答案A是对的。BC均错。
D选项，因为亚硫酸根离子只被氧化生成硫酸根离子，只显示了它的还原性，但它本身并没有被还原，故并没有表现出其氧化性来。故D也错。

第二题：计算物质的量的浓度就抓住其定义
物质的量浓度==物质的量/溶液的体积

HCl的物质的量==HCl的体积/HCl的气体摩尔体积22.4L/mol
====V/22.4 mol
溶液的体积==溶液的质量/溶液的密度
==(溶质HCl的质量+溶剂水的质量）/溶液的密度
==（HCl的物质的量*HCl的摩尔质量 + 水的体积*水的密度）/ 溶液的密度
==（V/22.4 /36.5 +1L*1000g/L）/(1000P g/L)
==(V+817600)/(817600P)

Answer 2

1、（1）反应中硫酸只表现酸性。酸性条件下次氯酸根将碘离子氧化为碘单质，并遇淀粉变蓝。说明次氯酸根的氧化性大于碘单质的氧化性。（2）滴加亚硫酸后，碘单质将亚硫酸根氧化为硫酸根。说明碘单质的氧化性大于硫酸根的氧化性。但看清楚亚硫酸根是过量的，所以溶液中还有亚硫酸根。（3）由（2）知溶液中既有硫酸根又亚硫酸根所以两种沉淀都有。
2、记得要利用质量守恒定律。溶质质量加上溶剂质量为溶液质量，然后利用溶液质量除以溶液密度，得出溶液体积。再利用溶质的物质的量除以溶液的体积。