为什么可以用氧化镁除去氯化镁溶液中的氯化铁杂质，氧化镁促进铁离子水解，难道就不促进镁离子的水解吗？

Question

如题所述

Answer 1

氯化铁溶液由于水解反应，生成氢氧化铁胶体和盐酸，加入氧化镁和盐酸反应，促使平衡向正反应方向进行，生成更多的胶体，他们相互碰撞产生沉淀氢氧化铁，铁离子水解程度远远大于镁离子的。

Answer 2

这么做的原理，其实就是为了调节ph值。原理：
加入氧化镁后，氢离子会被消耗：
MgO + 2H+ = H2O + Mg2+
（之所以用氧化镁而不是其他金属氧化物，主要目的是不引入其他杂志）
随着氢离子被消耗，溶液中的氢氧根会上升，这个时候，理论上氢氧化铁和氢氧化镁都有可能沉淀出。但是，虽然都是沉淀，氢氧化铁的溶解度远小于氢氧化镁（这主要体现在氢氧化铁的沉淀系数Ksp远小于后者），因此，多出来的氢氧根会优先与铁离子结合为沉淀。

Answer 3

铁离子水解程度较大，只能存在于酸性较强条件下，氧化镁加到混合溶液中，与溶液中中的氢离子反应，消耗氢离子，使铁离子水解平衡正向移动，使铁离子沉淀。同事不会引入新的杂质。

Answer 4

这是因为三价铁离子水解程度要比镁离子水解程度要大得多。氢氧化铁的溶度积要比氢氧化镁的溶度积要小得多。三价铁离子在ph值等于3.7的时候就已经沉淀完全。