化学氧化还原题 求解释

Question

如题所述

Answer 1

对于①，IBr中，I是+1价，Br是-1价（I的还原性大于Br），产物HIO，I仍然是+1价，HBr中Br仍然是-1价，对于整个反应，H和O的化合价不改变。故不是氧化还原放应。
对于②，硫代硫酸根离子中，S的价态为+3价，生成单质硫化合价降低，生成二氧化硫化合价升高。故是氧化还原反应。
对于③，重铬酸根离子中Cr的价态+6价，由题目给的氧化铬的结构知道，氧化铬中Cr的化合价也是+6价。所以此反应不是氧化还原反应。（解释：过氧化氢中O是-1价，反应进行时，重铬酸根离子中的7个O原子有5个进入生成的5分子水中，其余两个分别进入两分子氧化铬中，过氧化氢中的8个氧原子分成两等分进入两个氧化铬分子中。）
对于④，根据次氟酸结构式知道，O的价态为0，F的家态为-1，生成物中也是如此，故此反应不是氧化还原反应。（分析：O的夺电子能力比H强，使H、O电子对偏向O，O原子显负电，但F的夺电子能力比O更强，使F、O之间的电子对偏向F，便相当于把O的负电性转移到了F上面，因而O显0价，F显-1价，H显+1价。）

Answer 2

这个题目的答案是D。但严格的来讲，2和4都是氧化还原反应，因为电子云的偏移方向发生改变了。
1.溴化碘中，电子云远离碘，接近溴；水中的电子云远离氢，靠近氧；反应之后，还是这样，所以1不是氧化还原反应。
2.硫代硫酸根中，两个硫原子之间的电子原本是偏向某一方的，反应之后，有一些硫原子的电子没有偏移了。所以2是氧化还原反应。
同理，3不是氧化还原反应。而4中，次氟酸中氧的电子是偏向氟的，而氧气中的电子云不偏移，所以它实际上是氧化还原反应。只是该题以化合价来判断氧化还原的，所以答案是D。

Answer 3

首先，我怀疑你的答案，，我觉得是B吧
1,溴化碘明显不是单质，所以两个元素有自己的价态，溴的氧化性比碘强，所以这里溴应该是-1价，碘是+1价，那么第一个方程式里各元素价态没有发生改变，所以不是氧化还原反应，
2，第二个式子里生成了单质，明显是氧化还原反应，
3，第三个式子里根据过氧化氢中的氧是-1价，而等式
右边的氧全部是-2价，所以价态发生变化，所以是氧化还原反应，
4，，第四个我也不是很懂，但根据百度搜的结果是
在次氟酸中，氧的化合价为0价，生成的氧气的化合价也为0价，氢、氟的化合价前后也没变，但是次氟酸分解的反应属于氧化还原反应
望采纳

Answer 4

最简单的判断方法就是看4
次氟酸中，由于F的电负性最大，所以F为-1价（这也就是为什么别的次酸都是非氧中心原子是正价而F是-1的原因，也能解释了此分子的排列方式，一般的次酸都是H-X-O(n)）而氢理所当然是+1价，所以O只能为0价。
也就是说反应4中没有化合价变化，有4的选项都是错误的。即可得D正确