化学ks和ksp的区别:
Ks指一个平衡常数,只随温度变化而变化,配离子的标准平衡常数,先写出配离子解离方程,表达式与高中任意平衡常数一致。
ksp(溶度积)是一个标准平衡常数,只与温度有关。而s(溶解度)不仅与温度有关,还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。
化学ksp溶度积规则:
将Q的大小与Ksp进行比较,根据化学平衡移动原理,可知:
当Q>Ksp时,溶液为过饱和溶液,平衡往左移动,沉淀析出。
当Q<Ksp时,溶液为不饱和溶液,若溶液中仍有沉淀存在,平衡往右移动,沉淀溶解。
当Q=Ksp时,溶液为饱和溶液,处于沉淀溶解平衡状态,既无沉淀生成,也无沉淀溶解。
上述规则,可以用来判断沉淀生成和溶解的发生,称为溶度积规则。