第1个回答 2019-02-21
基本原理
滴定是常用的测定溶液浓度的方法.利用酸碱滴定(中和法)可以测定酸或碱的浓度.将标准溶液加到待测溶液中(也可以反加),使其反应完全(即达终点〕,若待测溶液的体积是精确量取的,则其浓度即可通过滴定精确求得.
用已知浓度的标准草酸(h2c2o4)来测定氢氧化钠溶液浓度,其反应方程式为:
h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o
若以ch2c2o4,cnaoh分别表示h2c2o4,naoh物质的量浓度(mol·dm-3),vh2c2o4,vnaoh分别表示两者的体积(dm3
或
cm3
),根据上述方程式可得:
cnaoh·vnaoh=2
c
h2c2o4·vh2c2o4
因为酸的浓度
c
h2c2o4是标准的,酸的体积vh2c2o4可由移液管精确量取,而碱的体积vnaoh
则可由滴定管精确读出,有了这3个数据,碱的浓度cnaoh
即可按上式算出.这种用滴定方法,利用已知浓度的标准溶液来确定未知浓度的溶液浓度的过程称为标定.
由于酸碱溶液一般是无色的,因此中和反应的终点要借助于指示剂的变色来确定.强碱滴定强酸时一般用酚酞指示剂,强酸滴定强碱时一般用甲基橙作指示剂.
本实验用草酸标准溶液标定氢氧化钠溶液的浓度,再用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度.
1.仪器洗涤
滴定管和移液管:铬酸洗液,自来水,蒸馏水(2-3次),待取液(2-3次)
锥形瓶:肥皂粉或洗洁净,自来水,蒸馏水,待取液
2.滴定管的使用准备
检漏,洗涤,装液,赶气泡,调液,滴定,读数,记录.
3.naoh溶液浓度的标定:用已知浓度的草酸标准液滴定naoh溶液
4.hcl溶液浓度的测定:用测得准确浓度的naoh溶液滴定自配的hcl溶液
5.实验数据记录和结果处理.
五,滴定注意事项
⒈
滴定完毕后,尖嘴外不应留有液滴,尖嘴内不应有气泡;
⒉
滴定过程中,碱液可能溅在锥形瓶内壁的上部,半滴碱液也是由锥形瓶内壁碰下来的,因此将到终点时,要用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁,以免引起误差.
⒊
弱酸强碱中和终点的溶液显微碱性,会吸收空气中co2.而使溶液趋近中性,因此已达终点的溶液久置后酚酞会褪色但这并不说明中和反应没有完成.
第2个回答 推荐于2017-10-29
草酸含量测定(设计实验)
一、实验目的:
12、巩固、提高和考察一些常用实验仪器的使用等基本操作
二、实验原理
H2C2O4为有机弱酸,可以和NaOH发生如下反应:
H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O 用酚酞做指示剂
NaOH标准溶液采用间接配制法配制,以邻苯二甲酸氢钾标定:
COOK + NaoH = COOK + H2O
用酚酞作指示剂
三、仪器和药品
1、仪器:电子天平(0.0001g)、碱式滴定管(50ml)、移液管(20ml)、容量瓶(100ml)、锥形瓶(250ml)、小烧杯、铁架台、洗瓶、玻璃棒、吸耳球等
2、药品:NaOH、邻苯二甲酸氢钾、草酸试样、酚酞指示剂
四、操作方法
一、NaOH标准溶液的配制与标定
1、NaOH的称量、溶解与溶液的配制
NaOH标准溶液的配制
用台称称取NaOH 1.0g于100ml烧杯中,加入50ml蒸馏水,搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中,再加入200ml蒸馏水,用橡皮塞塞好,摇匀。
2、NaOH标准溶液的标定
准确称取0.4—0.5g邻苯二甲酸氢钾三份,溶解,用酚酞做指示剂,用NaOH标准溶液滴定,根据下式计算NaOH标准溶液浓度,取三次测定值的平均值。
CNaOHmKHC8H4O4 MKHC8H4O4VNaOH
二、 H2C2O4含量测定
准确称取0.5g左右草酸式样,置于小烧杯中,加入20ml蒸馏水溶解,然后定量地转入100ml容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。
用20ml移液管移取式样溶液于250ml锥形瓶中,加入酚酞试剂1——2滴,用NaOH标准溶液滴定至溶液显微红色,半分钟内不褪色即为终点,重复上述操作3次。 根据下式计算H2C2O4含量
WH2C2O4(cv)NaOH90.04 20.2m样.00
追问化学式表示没看懂
追答h2c2o4草酸呀!哪里不懂
追问cook是什么
追答邻苯二甲酸氢钾
明白了吗?
追问可以把符号化学式写得清楚些吗
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