比较镁和锌的活动性的化学方程式

Question

如题所述

Answer 1

用镁置换锌（活泼金属置换不活泼金属）：Mg＋ZnCl₂＝Zn＋MgCl₂。

金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。

利用金属活动性，可以比较金属在水中（而不是其他环境或干态）的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。

扩展资料：

由金属活动性顺序表可以得到以下结论：

1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；

2、理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；

3、若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；

4、排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。

参考资料来源：百度百科-金属活动性

Answer 2

镁和锌都是活泼金属，有很强的还原性。利用化学反应比较活泼性时主要利用氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原能力强于还原产物；以及跟酸反应时的剧烈程度（注意，是剧烈程度，而不是产生氢气的量的多少）。
常见的有两种：
1、用镁置换锌（活泼金属置换不活泼金属）
Mg＋ZnCl2＝Zn＋MgCl2

2、与氧气反应的条件（反应越容易、越剧烈，表示金属越活泼）
2Mg+O2=点燃=2MgO(只需要点燃就可以)
2Zn+O2=点燃=2ZnO（需要持续加热）

Answer 3

Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn
活泼性强的单质加入到活泼性弱的溶液中，可以置换出活泼性若的金属单质。

Answer 4

1、用镁置换锌（活泼金属置换不活泼金属）
Mg＋ZnCl2＝Zn＋MgCl2

2、与氧气反应的条件（反应越容易、越剧烈，表示金属越活泼）
2Mg+O2=点燃=2MgO(只需要点燃就可以)
2Zn+O2=点燃=2ZnO（需要持续加热）本回答被网友采纳

Answer 5

镁可以置换出锌