一、从弱电解质的电离特点分析
弱电解质的电离是不彻底的，即其不能完全电离，如0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH约为3。因而判断醋酸是弱电解质可采用测其一定浓度溶液的pH，也可采用与等浓度盐酸从导电性、与足量锌反应产生氢气快慢等方面相对比的方法。常见方案如下：
1、称取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。现象：测出的pH＞1。
2、配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。
3、配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH。现象：盐酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。
4、配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。
二、从影响弱电解质电离的外界因素分析
弱电解质的电离程度除与本身的性质有关之外，还受温度、浓度等因素的影响，因而判断醋酸是弱电解质可采用加热或加入其对应的可溶性盐固体的方法，测其pH，观察是否变化（或加入甲基橙试液，观察颜色变化）；也可采用加水稀释10倍，测其pH是否变化为1；也可采用对比pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应生成氢气快慢的方法比较。常见方案如下：
1、配制pH相同的盐酸和醋酸溶液，取1mL上述盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，再测定稀释后两溶液的pH。现象： 盐酸pH变化大，醋酸pH变化小。
2、用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH=1的两种溶液，取相同体积加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气。现象：两溶液中生成的氢气体积：醋酸＞盐酸。
3、配制浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入纯度、质量都相同的同种锌粉。现象：两溶液与锌反应产生氢气的速率：盐酸＞醋酸。
4、把一定浓度的醋酸溶液两等分，其中一份加入醋酸钠固体，然后分别加入形状相同质量相同的锌，观察产生氢气的快慢是否相同。现象：产生氢气的快慢不相同，不加入醋酸钠的一份快。
三、从其对应的盐溶液是否呈酸碱性角度分析
往醋酸对应的可溶性强碱盐溶液中滴入酸碱指示剂，根据颜色判断。若滴入酚酞试剂时呈红色，则证明醋酸是弱电解质；若滴入紫色石蕊试剂时呈蓝色，则证明醋酸是弱电解质，也可以测其pH大于7证明醋酸是弱电解质。常见方案如下：
1、配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色逐渐变为橙色。
2、配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液由无色变为浅红色。
3、用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在PH 试纸上，测其PH 。现象：PH〉7望采纳~
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