第1个回答 推荐于2018-09-15
2Fe十8HNO3=2Fe(NO3)3十2NO↑十4H2O
看比例：
铁和硝酸比例2：8刚好反应。
小于1：4，硝酸过量，方程式不变。
大于1：4，铁过量，方程式变化，因为三价铁可以氧化单质铁生成二价铁。
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
你说的比例2：1，铁过量：
总反应：3Fe十8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
希望对你有帮助O(∩_∩)O本回答被网友采纳
第2个回答 2012-09-06
常温下，Fe会被浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。
加热后，氧化膜被破坏，Fe可以与浓硝酸反应。
浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量，则生成Fe(NO3)2
Fe+6HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(气体）
Fe+4HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2（气体）
稀硝酸也会与Fe反应得到Fe(NO3)3,Fe过量则有Fe(NO3)2
Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO(气体）+2H2O
3Fe+8HNO3(稀）=3Fe(NO3)2+2NO(气体）+4H2O
至于极稀的硝酸，我没遇到过这种方程式，所以帮不了你了
第3个回答 2012-09-06
分两种情况：第一种：硝酸过量
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
第二种：铁过量Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
希望帮助到你。
第4个回答 2014-04-23
铁不足
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O
铁过量
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O