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求高中化学常见的跟足量,少量,过量有关的化学方程式。 注意,是与量有关的常见且重化学方程式
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推荐答案 2012-09-04
比较多,举几个例子吧:
1、铁(少量、过量)与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸(浓变稀)反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸(浓变稀)反应 Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+ H2 ↑ 注意:常常结合定量计算考查硫酸的性质。 4、溴化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意:该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。 5、碘化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水(少量、过量)的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、硫化钾溶液与碘单质(少量、过量)的反应 K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3 8、硫单质(少量、过量)与浓氢氧化钠溶液的反应 3S+6NaOH(浓)= 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+(x-1)S=Na2Sx 9、氯水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 10、溴水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
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其他回答
第1个回答 2012-09-05
我说类型,第一,可逆反应,不能反应完全的物质要过量,易获取的量多,让反应向有利方向移动。如3H2+N2=2NH3可逆号!这里氮气多,氢气少点。第二,随反应进行停止的一类,氯气的制备等浓酸条件反应,第三,有后续反应的物质反应。考虑要得到的产物,控制量。象强氧化性的硝酸,强还原性的金属参与的,这些看问题咋说,第四,反应条件要求,要啥就啥过量。建议你先对常见物质的性质进行分类,记忆现成东西不好用
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的化学方程式
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:化学方程式:2NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O 离子方程式:2HCO3- + Ca2+ +2OH- == CaCO3↓+ + CO32- + 2H2O 三,NaOH与CO2反应 足...
...我
高中
所有
有关化学的方程式,过量,
适量
和少量,和
生成条件的。_百度...
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16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠(少量、过量)
溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意:氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量
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求大神归纳
高中化学和
浓度
有关的
一切化学反应
方程式,
比如铁和稀硫酸
答:
常见的
量变引起质变
的化学方程式
归纳如下: 1、铁(少量、
过量
)与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸(浓变稀)反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu...
化学
哪些
方程式有少量与
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答:
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直接出CO2 5、Fe+强氧化性酸or氯水:反应先把Fe氧化到+3价,如果还有Fe就与Fe反应生成Fe2+了 6、C或S和O2(这个太2了……谁都应该知道,凑数来了)7、活泼金属+O2:O2少量就是氧化物,O2过量就是过氧化物(这个不太好像了……)呃啊啊…...
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