标准状况下,NO和O2各11.2L相混合,所得混合气体的分子总数为__NA? 要有详细过程呦!哥哥姐姐快来救救我呀!

Question

如题所述

Answer 1

NO和O2混合会发生反应，生成NO2，
2NO + O2 = 2NO2，标准状况下,NO和O2各11.2L相混合，即为0.5molNO和0.5molO2相混合，O2过量，生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，所以混合气体的分子总数为0.75NA（不考虑
2NO2 ≒N2O4 )；
考虑2NO2 ≒N2O4 ，混合气体的分子总数小于0.75NA

Answer 2

发生如下反应：
2NO+O2===2NO2
如果不考虑2NO2===N2O4这个可逆反应的话
0.5mol的NO和0.5mol的O2在完全反应后应生成0.5molNO2，剩余0.25molO2
那么气体总物质的量为0.75mol
总数为0.75Na本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

会发生反应：
[1]2NO+O2===2NO2
[2]2NO2===N2O4
第一步完全反应生成0.5mol NO2 , 剩余0.25mol O2 .气体总物质的量为0.75mol
第二步是个可逆反应，完全反应会生成0.25mol N2O4，所以气体分子数会介于0.5NA和0.75NA之间

Answer 4

标况下，22,4升的不管什么气体，都是1摩尔，即1NA

Answer 5

这个很难确定，因为他们反映掉生成NO2，但是2NO2=N2O4，一直处在动态中，你的条件不充足