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O、O2、O3是顺磁性还是逆磁性
二楼和三楼答案不一致,你们能不能把大π键或者相应的分子轨道说得详细点
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推荐答案 2008-03-07
O和O2是顺磁性的,O3是逆磁性的。如果原子有为未成对电子或者分子的分子轨道里有未成对电子,那么这个原子或分子就具有顺磁性,反之则具有逆磁性。
楼上的朋友说法有不妥之处,臭氧无论从理论还是从实验上得出的结论都是逆磁性的。所谓的三中心四电子大π键中的四个电子均已成对,一对填充在成键轨道上,而另一对填充在非键轨道上。所以臭氧分子里没有未成对电子。
在这里说明一下臭氧分子的分子轨道,三个氧原子各提供一个原子轨道参与形成分子轨道,由于新形成的分子轨道个数必须与参与形成分子轨道的原子轨道等数目,所以相应的臭氧分子里就存在三个分子轨道,它们是成键轨道,非键轨道和反键轨道,这三个分子轨道的能级依次升高。每个分子轨道上最多填充两个自旋方向相反的电子,成键轨道的能级要低于原有的原子轨道的能级,电子填入后有利于降低整个分子体系的能量,对稳定分子是有利的;非键轨道的能级和原有的原子轨道能级持平,电子填入其间既不会使分子变得更稳定也不会使分子的能量升高而趋于不稳定;若是反键轨道填入电子,分子的能量就会升高而变得不稳定同时分子变得更活泼。电子在填充分子轨道时同样遵循Pauli不相容原理,Hund规则和能量最低原理,从能级最低的分子轨道开始依次往高能级的分子轨道排布。臭氧分子参与填充分子的轨道的电子数为四,可以说正是参与形成大π键的那四个电子,它们其中一对优先占据成键轨道,接着剩下的一对占据非键轨道,反键轨道上没有电子。所以臭氧分子里的电子均已成对,没有未成对电子,显示逆磁性。
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其他回答
第1个回答 2008-03-06
全是顺磁性的
氧原子2p轨道有4个电子,两个未成对
氧气分子中存在两个π键,每个π键中有三个电子,一个未成对
臭氧中有一个四电子三中心π键,四个电子中有一对成对电子和两个单电子
第2个回答 2008-03-05
要看O的外层电子排布,若存在单电子的,就具有顺磁性
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氯化氢
是顺磁性还是
反磁性
答:
氯化氢是顺磁性还是反磁性由成单电子决定。
氯化氢发现有成单电子,就是顺磁性。发现无成单电子,就是逆磁性
。
氧气
分子具有
顺磁性还是逆磁性
答:
氧气分子中有单电子,
所以是顺磁性
。氧气分子,按照原子的成键规律,氧与氧之间是双键,但是实验测得氧气分子是顺磁性的,所以原子的成键规律也有一定的局限性,分子轨道理论与原子轨道理论相似,但是要复杂一些,分子轨道理论得到的氧气分子是含有1个σ键,两个π23。普通氧气含有两个未配对的电子,等同...
什么叫
顺磁性
?什么叫反磁性?
答:
如果分子中有未成对的电子,则为顺磁性(如O2),如果全部电子都成对,则为反磁性
。分子中总电子数为偶数:要根据成键状况仔细分析,关键是价层简并轨道(能量一样的轨道)上填充的电子数与简并轨道数的关系:电子数 < 2*简并轨道数,必有成单电子,顺磁性 电子数 = 2*简并轨道数,无成单电子...
顺磁性
和反磁性怎么判断怎么判断顺磁性和反磁性
答:
1、顺磁性
。顺磁性是分子轨道中的两个电子自旋方向相同。如氧分子中有一个分子轨道中的两个电子自旋方向相同,所以氧是顺磁性的。2、反磁性。若分子轨道中的两个电子自旋方向相反,则为反磁性的,如氢气,分子轨道中的两个电子自旋方向是相反的,所以是反磁性的。3、看成单电子。如果发现有成单电子...
氧气
为什么
是顺磁性
分子?
答:
即磁化强度的方向与磁场强度的相同。一些原子核(如1H,7Li,11B,13C,17
O
等以及中子)具有磁矩,在磁场作用下会产生
顺磁性,
但其顺磁磁化率比电子对顺磁性的贡献小得多。如果原子有为未成对电子或者分子的分子轨道里有未成对电子,那么这个原子或分子就具有顺磁性,反之则具有
逆磁性
。
氧的单原子分子的
顺磁性
急!!!
答:
氧气
也是
顺磁性
物质。
O2
有12个电子(不考虑1s),它的分子轨道电子排布是::(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1。有2个未成对电子在反键轨道上。至于这道题嘛,我觉得你的理解是正确的,既然不考虑电子排布,那也就是说,只要电子数是奇数的话,那就一定会...
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