分析纯硫酸配1mol/l的硫酸怎么配

Question

如题所述

Answer 1

分析纯硫酸的质量分数按98%计算，那么分析纯硫酸的物质的量浓度为18.4mol/l.

根据稀释公式：c1v1=c2v2

计算需要浓硫酸的体积，v1=c2v2/c1，假设要配制1mol/l的溶液1000毫升，那么

v1=1×1000/18.4=54.3毫升

即量取分析纯硫酸54.3毫升，与水配制成1000毫升溶液即可

需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需要质量分数为98%密度为1.84g/cm^3的浓硫酸27.2毫升。

解答过程如下：

需要浓硫酸的物质的量为n=0.5*1=0.5mol 

质量为m=0.5mol*98g/mol=49g 

设浓硫酸体积为V（mL）则其质量为m=p（密度）*v*98% 

以上两式都是硫酸的质量，所以相等代入数值 

49=1.84*98%*V 

解得V=27.2ml

Answer 2

分析纯硫酸的质量分数按98%计算，那么分析纯硫酸的物质的量浓度为18.4mol/l.
根据稀释公式：c1v1=c2v2
计算需要浓硫酸的体积，v1=c2v2/c1，假设要配制1mol/l的溶液1000毫升，那么
v1=1×1000/18.4=54.3毫升
即量取分析纯硫酸54.3毫升，与水配制成1000毫升溶液即可。本回答被提问者采纳