吉布化学反应斯自由能公式判断反应能否发生只对化学变化有效吗？ 对溶解等物理变化就不能以此为依据？

Question

如题所述

Answer 1

也可以的。
比如说NaCl溶解，是放热反应（ ΔH<0）,而解离又使熵增（ ΔS>0）,最后的 ΔG<0。
向BaSO4之类的难溶物，是吸热反应，算出的 ΔG>0,不能自发反应。
ΔH和 ΔS都是能算出来的，因而溶解度也可以由此推算。追问

那么氯化铵溶解时熵变为正，吸热，焓变也为正，那么说它只在高温下溶解，温度低于一个值之后即使没饱和也不再溶解？

？在吗，

不回的话就不给你采纳了

追答

考虑氯化铵，焓变为正，熵变为正，因此吉布斯自由能随温度升高而降低，说明溶解平衡随温度升高而平衡右移，也就是溶解度增大。（注:平衡常数K=e^( -ΔG/RT ),即于 ΔG负相关 ）
因为大多数物质溶于水都是熵增反应，所以溶解度大多随温度升高而增大。
另外理想气体的变化过程也经常用到吉布斯自由能。如果想深入学习可以去看《物理化学》。

追问

漂亮兄弟，谢谢了