某实验室需要480ml0.4mol/L的Nacl溶液,试计算所需Nacl的质量并分布写出配制过程

Question

如题所述

Answer 1

解：由于没有480毫升的容量瓶，所以要配制500毫升的氯化钠溶液。
配制过程
1、计算 需要氯化钠的质量=0.5L*0.4mol/L*58.5g/mol=11.7g
2、称量 用托盘天平称量11.7克氯化钠，然后将称量好的氯化钠放入烧杯中
3、溶解 用量筒量取100亳升的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，并用玻璃棒搅拌使氯化钠完全溶解
4、移液 将烧杯中的溶液注入500毫升的容量瓶
5、洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也都注入容量瓶
6、摇均 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
7、定容 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米，改用胶头滴管滴加液面与刻度线相切
8、颠倒摇匀 盖好瓶塞，反复颠倒，摇匀
9、贴签贮存

Answer 2

由于容量瓶的规格没有480mL，因此配制500ml
需称取的Nacl晶体质量为：0.5L *0.4mol/L*58.5g/mol=11.7g
正确的操作步骤是：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶中；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。最后将配好的溶液转入试剂瓶中，并贴上标签。本回答被网友采纳

Answer 3

计算：480×0.4／1000×58.5＝11.23g。
配置方法：用称取烘干的NaCl11.23g，置于100mL量筒中，用水溶解。记录体积并移于溶液500mL（干净的）试剂瓶中，再用量筒量取蒸馏水至该试剂瓶内溶液总体积为480mL。盖上瓶塞，摇匀。