关于乙醇钠和氢氧化钠

Question

我们一般的解释是，CH3CH2O- 比 OH- 更易结合H+ ，则，乙醇钠碱性比氢氧化钠更强。
但是 假设有1 mol NaOH 和 1 mol CH3CH2ONa ， 分别溶于水。 NaOH，OH-除了从NaOH中电离，H2O也能电离极少部分，即溶液中OH-浓度大于1（尽管只大一点点）；而1 mol CH3CH2ONa溶于水后，就算CH3CH2O-全部水解，H2O电离的OH-也只有1 mol .H2O若再电离出一些OH-,也只是极少数,这样考虑,体积相同的话,后者溶液凭什么碱性比前者强呢?
一楼的paullwell：thanks 不过，虽然NaOH中OH-抑制水电离，但是根据1*10^-14的离子积,还是会多出极少的OH-啊,而CH3CH2O-与H+结合最多也就1mol,定量考虑为什么错呢?

Answer 1

这样考虑是错误的。NaOH中电离出的OH-会抑制水的电离，而CH3CH2O-比OH-跟容易与H+结合，生成更稳定的乙醇，消耗H+，催进水的电离，所以乙醇钠碱性比氢氧化钠更强。
也可以从另外一个角度考虑：如H2CO3的酸性比H2O强，NaCO3的碱性比NaOH弱；同理，H2O比乙醇更容易电离出H+，说明H2O的酸性比乙醇强。

Answer 2

大家的回答都绕弯了..
比如1mol/L的NaOH与1mol/L的乙醇钠:
(1)在氢氧化钠溶液中,氢氧化钠完成电离:
C(OH-) = 1mol/L
(2)在乙醇钠中,CH3CH2O- 水解,得到的OH-的浓度为：
C(OH-) = 1mol/L * α
α表示水解程度,因为α<1,所以C(OH-)<1mol/L
很明显,氢氧化钠溶液中氢氧根浓度更大.氢氧化钠的碱性更强.

你用结合氢离子能力来说明碱性的话,那不是比较乙醇钠与氢氧化钠了,那是用路易斯酸碱理论来说明,这里只是比较的是"CH3CH2O-"与"OH-"两者本身(不考虑它们是什么物质电离出来的),这个"OH-",也是一种路易斯碱.象CO32-也是一种碱,HCO3-,SO32-等等,都是碱.这时讲这些酸或碱,与中学中的定义要相应区别.
我们所讲的酸碱性,指的是狭义上的酸和碱,是按中学定义的.

Answer 3

此时你说的碱性强弱已经不是普通定义了，而是只考虑结合H+力，因此不能光看OH-来断定碱性强弱本回答被提问者采纳

Answer 4

(1)氢氧化钠 1mol/L (25du)
NaOH == Na+ + OH-
H2O <==> H+ + OH-
[OH-]== 1mol/L
[H+] == 10^-14 mol/L
(2)乙醇钠 (du)
CH3CH2ONa + H2O ==> CH3CH2OH + NaOH
NaOH == Na+ + OH-
H2O <==> H+ + OH-
[OH-]== 1mol/L
[H+] == 10^-14 mol/L
(3)CH3CH2O-比OH-跟容易与H+结合，生成更稳定的乙醇;[OH-]相等!