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亚硫酸钠溶液中为什么亚硫酸根浓度大于氢离子浓度?
碳酸氢钠中碳酸和氢离子咋比较呢?
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推荐答案 2016-08-02
不知道你到底要问那个问题。亚硫酸钠是强碱弱酸盐,在水溶液中水解显碱性,氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。但是亚硫酸根的第一级水解常数Kb1很小,所产生的氢氧根离子的浓度远远小于亚硫酸根的浓度,所以亚硫酸根的浓度大于氢离子浓度。
碳酸氢钠也是强碱弱酸盐,在水溶液中水解显碱性。氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。按水解平衡计算碳酸的浓度近似等于氢氧根离子浓度,所以碳酸的浓度大于氢离子浓度。
这部分内容需要掌握盐的水解及弱酸弱碱的电离平衡的有关计算
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第1个回答 推荐于2017-12-16
因为Na2SO3=2Na+ +SO3 2-,亚硫酸根离子是
强电解质
电离出来的,而H+是水(
弱电解质
)电离出来的,故c(SO3 2-)>c(H+)。
碳酸氢钠
溶液中存在:
HCO3-=(可逆)H+ +CO3 2-
HCO3- +H2O=(可逆)H2CO3+OH-
由于溶液显碱性,说明水解程度大于电离程度,故c(H2CO3)>c(H+)。
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亚硫酸钠溶液中为什
吗
亚硫酸氢根
离子的
浓度大于氢离子
的浓度
答:
因为
亚硫酸根
离子是弱酸根离子,所以电离很少,所以
大于氢离子
。
亚硫酸钠溶液中氢离子
与亚硫酸氢
根浓度
大小如何比较
答:
回到
亚硫酸钠溶液中氢离子
与亚硫酸氢
根浓度
大小比较 (SO3)2- + H2O <=> HSO3- + OH- 正常的亚硫酸钠稀溶液,HSO3- 和 OH- 都是水解产物,你就应当认为其浓度比纯水自然电离产生H+、OH- 浓度大(我们把水作为最弱的电解质)。况且硫酸钠溶液英水解而显碱性,H+浓度又大幅度减小,所以c(HSO...
亚硫酸钠溶液中
的
氢离子浓度为什么大于亚硫酸
的
浓度?
给个靠谱的判断方法...
答:
因为
亚硫酸根
电离大于水解,电离出来的
氢离子浓度大于
水解产生的亚硫酸的浓度,这是高中经常要记得一个性质
亚硫酸钠溶液中
各种
离子浓度
大小关系怎样写?
答:
回答:Na+>SO32->OH->HSO3->H+ ;;
亚硫酸钠
虽然能水解,但程度不大,所以主要离子为
钠离子
和
亚硫酸根
离子,由于HSO3-还能少量水解,故氢氧根
离子浓度
略大于HSO3-,由于溶液呈碱性,所以H+是最小的。
亚硫酸钠溶液中
各
离子浓度
大小
答:
Na+>SO32->OH->HSO3->H+ ;首先
亚硫酸钠
能水解,主要离子为
钠离子
和
亚硫酸根离子
但由于HSO3-还能少量水解,∴水解产生的OH-加上水水解产生的OH-浓度略大于HSO3-,又由于溶液呈碱性,所以H+是最小的。
同体积同
浓度
的
na2so3
和nahso3混合,
溶液中
so3与hso3的浓度大小比较
答:
亚硫酸根
在亚硫酸钠中的浓度大于亚硫酸
氢钠
中的浓度 亚硫酸
氢根
在亚硫酸氢钠中的
浓度大于亚硫酸钠中
的浓度。即使两个弱
离子
会水解,并且后者的亚硫酸氢根会电离。但是弱离子的电离与水解是微弱的,所以还是根据原来电解质的电解所得结果为主要。希望采纳。
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