高二化学 求详解！！

Question

有PH=2的盐酸 硫酸 醋酸三种酸溶液。

（1）若分别用他们中和等物质的量的NaOH溶液，所需酸溶液的体积分别为abc 则abc之大小关系是______
（2）等体积三种酸跟足量锌反应 反应速率分别为abc 则反应开始时它们的大小关系是______ 若同条件下产生气体的体积分别为abc 则它们的大小关系是______

解释详细一点 谢谢！！！

Answer 1

1.a=b>c
溶液中C（H+）相同，强酸完全电离所以能反应的naoh相同，弱酸部分电离，还有醋酸分子，能反应更多，所以需要体积少
2.a=b=c初始的c（H+）相同，反应速率相同
a=b<c，同1醋酸弱酸所以多

Answer 2

PH相等，所以溶液氢离子浓度相同。醋酸是弱酸，反应中能继续电离出氢离子，所以能中和更多强碱。所以此问需要c最少。所以a=b＞c。2.因为氢离子浓度相等，所以开始速率相等。因为醋酸反应中不断放出氢离子，所以放出氢气体积最多。盐酸硫酸中氢离子浓度一样，生成氢气一样。所以a=b＜c追问

第一个题： 盐酸硫酸PH相等 那么他们氢离子浓度相等 但是1MOL盐酸只电离1MOL氢离子 而1MOL硫酸电离2MOL氢离子 那么等体积等PH的盐酸硫酸 硫酸溶质的量浓度要小一倍 而中和等物质的量的NaOH 所需酸的物质的量应该相同 又1MOL盐酸只电离1MOL氢离子 而1MOL硫酸电离2MOL氢离子 那么所需硫酸的体积应该是盐酸的一半才对啊 这个怎么解释 哪里有问题啊？？

追答

人家说的是氢氧化钠等体积等浓度，盐酸硫酸等体积等浓度PH不相等。看清楚

追问

盐酸硫酸醋酸的PH都是相等的，兄弟!! 不过我自己搞清楚了 谢了兄弟。

追答

PH相等，我没说不相等，看看你前面说的。

Answer 3

ph=2说明氢离子浓度相等，但是盐酸和硫酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，不完全电离
（1）a=b<c
（2）a=b=c a=b<c

Answer 4

(1)a=b>c (2)a=b=c a=b<c
因为醋酸是弱酸，在和盐酸硫酸电离出相同氢离子的情况下还能继续电离氢离子，所以中和等量的NaOH时需要的少。PH=2时醋酸的浓度最大，所以等体积三种酸跟足量锌反应时，它生成的氢气最多。反应速率取决于氢离子的浓度，开始氢离子的浓度 相同，速率就相同

Answer 5

（1）a=b大于c。
（2）a=b大于c; b=2a=2c