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关于高中化学方程式少量和过量问题
白金卡
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推荐答案 2012-11-18
一、一次性投入问题:计算生成物的量,根据已知条件计算。先判断反应物是否过量:如果反应物是少量的,可直接通过化学计量关系计算;如果反应物是过量的且是定量的,则起始量减去剩余量得到反应量,再通过化学计量关系计算。 二、连续性投入:在A中不断加入B。开始时,投入量A是少量的,被投入量B是过量的;终点时,投入量A是过量的,被投入量B是少量的。可以分阶段考虑生成物的存在形式和量。如,在澄清石灰水中通入二氧化碳,先是生成碳酸钙沉淀(二氧化碳少量),继续通入二氧化碳会使沉淀溶解(过量二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙)。
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其他回答
第1个回答 2012-11-17
少量的物质固定系数为1.
例如酸式酸根和氢氧根的反应就需要考虑氢离子和氢氧根之间量的变化。
第2个回答 2012-11-17
少量的物质定系数为1;
过量的物质与产物不再发生反应。
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第3个回答 2012-11-17
少定多变,少的物质固定下来,看他需要与多少过量物质反应,剩下不反应
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中
少量
足量
和过量
的区别
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化学方程式
为:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O 离子方程式为:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O b中碳酸氢钠
过量
,以氢氧化钡为“标准”化学方程式为:Ba(OH)2+2NaHCO3 =BaCO3↓+Na2CO3+2H2O 离子方程式为:2OH-+Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O 例2:a. 碳酸氢钙溶液中加...
怎么写出
过量
,
少量
的
化学方程式
呢
答:
方程式表示一个
化学
反应,当存在量的问题时,要看反应完了吗.
有关过量
或
少量问题
,少量的全部反应了,所以写
少量过量方程式
时,要以少量的为基准,正确判断产物,最后利用守恒来配平即可.配平时刻将少量物质的系数定位1,再配其他系数.当出现分数时,同乘以最小公倍数即可.如二氧化硫与氢氧化钠,SO2 为酸性氧化...
高中化学方程式
量多量少,的,怎么写 怎么根据什
答:
高中化学方程式
量多量少 这就是化学反应量的
问题
。这类问题一般以
少量
为主,一般少量物质前面系数定1.例如你的4:(1),(2)都对。5. (1)化学方程式:NaHSO4(少量)+Ba(OH)2=H2O+BaSO4(沉淀)+NaOH 离子方程式:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4(沉淀)(2)化学方程式:2NaHSO4(
过量
)...
高一离子
方程式
的
少量和过量
的题怎么做,请详细讲一下
答:
过量和少量
之所以不同是由于反应时会有一个过渡的产物。例如Na2CO3和HCl反应 盐酸少量时 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 盐酸过量时 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(气体箭头),反应完全不同,所以这种题目要先分析反应如何进行的在做题就好做了。如有不懂可以再问我。望可以帮到你。
化学方程式
中物质的
少量和
多量是怎么回事
答:
因为对于一些反应 加
少量和
多量发生的反应不同 量少的反应完后 如果再加量少的那前面反应的产物可能还会与你加的物质反应
关于高中化学过量少量
的
化学方程式
答:
关于高中化学过量少量
的
化学方程式
如下:向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液,化学方程式是NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3,离子方程式是OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓。判断高中化学物质是否
过量和少量
是相对的,例如无机中的酸碱中和,主要看氢氧根和和氢离子,其反应是按照1:1来进行的...
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