锌,铁的金属活动性化学方程式是什么反应

Question

见图一 在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同） ①一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是______；反应的化学方程式是______； ②甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱．你认为他依据的实验现象是______． ③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是______；并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的． 他们的实验：X是金属______，Y是______溶液（写出化学式）．

Answer 1

（1）铜与硝酸银反应生成了银和硝酸铜，银是银白色，铜离子溶液是蓝色，所以现象是：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色．反应物是铜和硝酸银，生成物是银和硝酸铜，反应的方程式：Cu+2AgNO ₃ ═2Ag+Cu（NO ₃ ） ₂ ．
（2）金属与酸反应的速度越快说明该金属越活泼，所以他依据的实验现象是：锌与酸反应的程度要比铁的剧烈．
（3）第Ⅰ个实验说明铁排在了氢的前面，第Ⅱ各实验说明铜排在银的前面，第Ⅲ个实验说明锌排在了氢的前面，所以无法比较铁和铜的关系，所以把铁放入铜的盐溶液中看是否反应即可，如果反应，铁就比铜活泼，否则铜比铁活泼；
故答案为：
（1）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；Cu+2AgNO ₃ ═2Ag+Cu（NO ₃ ） ₂ ．
（2）锌与酸反应的程度要比铁的剧烈．
（3）无法比较铁与铜的活动性；Fe；CuSO ₄ ．