第1个回答 2012-11-11
1、反应方程式：C + O2 = CO2
12 32 44
x y
从上述方程式可知只有满足12y=32x的关系碳和氧气才能恰好完全反应全部生成二氧化碳，否则，会有一种反应物剩余，不能完全转化。故A正确；2、此题选用极限法较好：
假设全部生成CO，碳元素与氧元素质量之比为12:16=3:4，在产物中碳元素质量分数为24%，则氧元素质量分数为24%×4/3=32%，氮气质量分数为：1-24%-32%=44%。
假设全部生成CO2，碳元素与氧元素质量之比为12:2×16=3:8，在产物中碳元素质量分数为24%，则氧元素质量分数为24%×8/3=64%，氮气质量分数为：1-24%-64%=12%。
而实际情况是两者混合气，则氮气的质量分数在44%~12%之间，选D。
第2个回答 2012-11-11
1 A
C + O2 =点燃= CO2
12 32 44
3g 8g 11g
2 D
如生成的全部是一氧化碳，则一氧化碳的质量分数为 24%/(12/28)=56%
如生成的全部是二氧化碳，则二氧化碳的质量分数为 24%/(12/44)=88%
现为CO和CO2的混合物，所以氮气的质量分数大于（1-88%）小于（1-56%）
第3个回答 2012-11-11
1.A
C+O2=CO2反应消耗和生成不仅要满足质量守恒，还要满足对应的化学计量关系。只有A是满足的。
2. co中c的质量分数为12/28=0.429
co2中c的质量分数为12/44=0.273
当没有co2时，12/0.24=50 50-28=22 22/50=0.44<50%
意思就是当氮气质量分数小于等于44%时，C的质量分数才有可能为24%
所以选AD
回答补充：因为氧气是过量的，反应要满足对应的化学计量关系。
第4个回答 2012-11-11
1、根据反应的方程式：C + O2 = CO2 三种物质的质量比为12:32:44=3:8:11是一个定值不变，而不能随便 编出一个符合质量守恒定律的等式。所以只有A正确2用找两个极端值的平均法假设全部生成CO，碳元素与氧元素质量之比为12:16=3:4，在产物中碳元素质量分数为24%，则氧元素质量分数为24%×4/3=32%，氮气质量分数为：1-24%-32%=44%。
假设全部生成CO2，碳元素与氧元素质量之比为12:2×16=3:8，在产物中碳元素质量分数为24%，则氧元素质量分数为24%×8/3=64%，氮气质量分数为：1-24%-64%=12%。
而实际情况是两者混合气，则氮气的质量分数在44%~12%之间，选D。
第5个回答 2012-11-11
1：解：C + O2==CO2 条件略
12 32 44
质量比为3:8:11 那么根据质量的比例关系，可以得出正确答案是A项
2：解：假设全部生成CO，碳元素与氧元素质量之比为12:16=3:4，在产物中碳元素质量分数为24%，则氧元素质量分数为24%×4/3=32%，氮气质量分数为：1-24%-32%=44%。
假设全部生成CO2，碳元素与氧元素质量之比为12:2×16=3:8，在产物中碳元素质量分数为24%，则氧元素质量分数为24%×8/3=64%，氮气质量分数为：1-24%-64%=12%。
而实际情况是两者混合气，则氮气的质量分数在44%~12%之间，选D项。